Question

19．己知：NH₃•H₂O（aq）与H₂SO₄（aq）反应生成1mol正盐的△H=-24.2kJ/mol；强酸、强碱的稀溶液反应的中和热的△H=-57.3kJ/mol．则NH₃•H₂O在水溶液中电离的△H等于（　　）

• A． -69.4 kJ/mol
• B． -45.2kJ/mol
• C． +69.4 kJ/mol
• D． +45.2 kJ/mol

Answer 1

分析 25℃，101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ/mol，但是弱碱的电离吸热，根据题干信息写出反应的热化学方程式，然后利用盖斯定律计算出NH₃•H₂O在水溶液中电离的△H．

解答 解：NH₃•H₂O（aq）与H₂SO₄（aq）反应生成1mol正盐的△H=-24.2kJ/mol，则：2NH₃•H₂O（aq）+H₂SO₄（aq）=（NH₄）₂SO₄（aq）+2H₂O （l）△H=-24.2kJ/mol
即：2NH₃•H₂O（aq）+2H⁺=2NH₄⁺（aq）+2H₂O（l）△H=-24.2kJ/mol，
整理可得：NH₃•H₂O（aq）+H⁺=NH₄⁺（aq）+H₂O（l）△H=-12.1kJ/moL （1）
H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O （l）△H=-57.3kJ/mol （2）
（1）-（2）可得：NH₃•H₂O（aq）=NH₄⁺（aq）+OH^-（aq），△H=+45.2kJ/mol，
所以NH₃•H₂O在水溶液中电离的△H为+45.2kJ/mol，
故选D．

点评 本题考查盖斯定律在热化学方程式计算中的应用，题目难度中等，明确中和热是指强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水所放出的热量、弱碱的电离吸热是解题关键．