题目内容

在氢硫酸的水溶液中，通入或加入少量下列物质：①O2　②SO2　③Cl2　④CuSO4，能使溶液中的c（H+）增大的是（　　）
分析：氢硫酸是二元弱酸，在水溶液里存在电离平衡，向溶液中加入和硫离子反应的物质能促进氢硫酸电离，氢离子浓度增大．
解答：解：①向溶液中通入氧气，2H2S+O2═2S↓+2H2O，氢离子浓度减小；
②向溶液中加入二氧化硫，SO2+2H2S═3S↓+3H2O，氢离子浓度减小；
③向溶液中通入氯气，H2S+Cl2═S↓+2HCl，氯化氢是强电解质，氢硫酸是弱电解质，所以导致溶液中氢离子浓度增大；
④硫化氢和硫酸铜反应生成硫化铜黑色沉淀同时生成硫酸，H2S+CuSO4═H2SO4+CuS↓，硫酸是强电解质，氢硫酸是弱电解质，所以氢离子浓度增大；
故选：C．
点评：本题考查了弱电解质的电离，明确物质间的反应结合生成物的性质即可解答，难度中等．
练习册系列答案
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A、B、C、D是同一周期的4种元素，A、B、C的原子序数依次相差为1，A元素的单质化学性质活泼．A元素原子半径在本周期中最大．2.00g B元素的氧化物恰好和100mL 0.50mol?L-1稀硫酸完全反应．B元素的单质跟D元素单质反应生成化合物BD2．试回答：
（1）写出A、B、C、D 4种元素最高价氧化物对应水化物的化学式，并按碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强的顺序加以排列：
NaOH、Mg（OH）2、Al（OH）3、HClO4
NaOH、Mg（OH）2、Al（OH）3、HClO4
．
（2）写出下列反应的离子方程式：
①将C的氧化物投入到A的氧化物的水化物中：
Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
．
②将C的氧化物投入到D的氢化物的水溶液中：
Al2O3+6H+═2Al3++3H2O
Al2O3+6H+═2Al3++3H2O
．
（3）B的单质投入沸水中反应的化学方程式：
Mg+H2O（沸水）═Mg（OH）2+H2↑
Mg+H2O（沸水）═Mg（OH）2+H2↑
．
在氢硫酸的水溶液中，通入或加入少量下列物质，能使溶液中的c(H+)增大的是(    )

①O2  ②SO2  ③Cl2  ④CuSO4

A.①③                 B.②④                  C.③④                D.④
在氢硫酸的水溶液中，通入或加入少量下列物质：①O2  ②SO2  ③Cl2  ④CuSO4，能使溶液中的［H+］增大的是(    )

A.①③                 B.②④                  C.③④               D.④
在25 ℃ 101 kPa的条件下，饱和氢硫酸的水溶液的浓度约为0.1 mol·L-1，且存在如下电离平衡：H2SH++HS-和HS-H++S2-。现将此溶液分装在五支试管中，分别进进下列各项实验，请填写下列空白：

（1）向第一支试管中通入适量的氯气，电离平衡_______移动，c(S2-)_______，c(H+)______，溶液的pH________，反应的化学方程式为_________________________________________。

（2）向第二支试管中通入适量的O2，溶液的pH________，反应的化学方程式为_______。

（3）向第三支试管中加入少量固体NaOH时，电离平衡________移动，c(S2-)________，c(H+)________。

（4）向第四支试管中加放少量Na2S晶体，电离平衡________移动，c(S2-)________，溶液的pH________。

（5）向第五支试管中加入少量CuSO4溶液时，电离平衡________移动，c(S2-)________，溶液pH________，反应的离子方程式是_____________。

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