下列对某些问题的认识正确的是( )A．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理.二者的作用原理是相同的B．在船底镶嵌锌块和将船体与电源负极相连.二者防腐的方法都称为牺牲阳极的阴极保护法C．1 mol葡萄糖水解能生成2mol CH3CH2OH和2mol CO2D．不能用带玻璃塞的玻璃瓶和酸式滴定管盛取碱液.二者的原因是相同� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

15．下列对某些问题的认识正确的是（　　）

	A．	漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的
	B．	在船底镶嵌锌块和将船体与电源负极相连，二者防腐的方法都称为牺牲阳极的阴极保护法
	C．	1 mol葡萄糖水解能生成2mol CH₃CH₂OH和2mol CO₂
	D．	不能用带玻璃塞的玻璃瓶和酸式滴定管盛取碱液，二者的原因是相同的

分析 A．漂白粉具有强氧化性，明矾中铝离子水解生成胶体；
B．将船体与电源负极相连，为外加电源的阴极保护法；
C.1 mol葡萄糖分解能生成2mol CH₃CH₂OH和2mol CO₂，为分解反应；
D．玻璃中二氧化硅与碱反应生成具有粘合性的硅酸钠．

解答解：A．漂白粉具有强氧化性，明矾中铝离子水解生成胶体，净化水的原理不同，故A错误；
B．将船体与电源负极相连，为外加电源的阴极保护法，而在船底镶嵌锌块为牺牲阳极的阴极保护法，故B错误；
C.1 mol葡萄糖分解能生成2mol CH₃CH₂OH和2mol CO₂，为分解反应，没有水参加反应，故C错误；
D．玻璃中二氧化硅与碱反应生成具有粘合性的硅酸钠，则不能用带玻璃塞的玻璃瓶和酸式滴定管盛取碱液，二者的原因是相同的，故D正确；
故选D．

点评本题考查物质的性质及应用，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、性质与用途的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

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的不饱和度均为1，现有结构简式为

的物质，通过碳、氢原子和不饱和度的计算，确定下列物质中不是上述物质的同分异构体的是（　　）

6．下列各项所述的两个量，前者一定大于（或高于）后者的是（　　）

	A．	F₂和Br₂的沸点
	B．	H^-和Be²⁺的离子半径
	C．	同温下分别在100g水中最多能溶解的无水CuSO₄的质量和CuSO₄•5H₂O的质量
	D．	在NH₃+NO→N₂+H₂O反应中，被氧化和被还原的N原子数

3．设N_A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

	A．	1 mol熔融的KHSO₄中含有2 N_A个阳离子
	B．	1 L 0.1 mol/LCH₃COONa溶液中，阴离子总数小于0.1 N_A
	C．	标准状况下，6.72 L NO₂与水充分反应转移的电子数目为0.1N_A
	D．	与常温常压下17g H₂O₂所含非极性键数目相同的N₂H₄的分子总数为0.5N_A

10．氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料．以天然硼砂（主要成分Na₂B₄O₇）为起始物，经过一系列反应可以得到BN和有机合成催化剂BF₃的过程如下．请根据题意回答下列问题：
（1）写出由B₂O₃制备BF₃的化学方程式B₂O₃+3CaF₂+3H₂SO₄=2BF₃↑+3CaSO₄+3H₂O，BF₃中B原子的杂化轨道类型为sp²，BF₃分子空间构型为平面正三角形．
（2）在硼、氧、氟、氮中第一电离能由大到小的顺序是（用元素符号表示）F＞N＞O＞B．
（3）已知：硼酸的电离方程式为H₃BO₃+H₂O?[B（OH）₄]^-+H⁺，试依据上述反应写出[B（OH）₄]^-的结构式

，并推测1molNH₄BF₄（氟硼酸铵）中含有2N_A个配位键．
（4）由12个硼原子构成如图1的结构单元，硼晶体的熔点为1873℃，则硼晶体的1个结构单元中含有30个B-B键．

（5）氮化硼（BN）晶体有多种相结构．六方相氮化硼（晶体结构如图2）是通常存在的稳定相，可作高温润滑剂．立方相氮化硼（晶体结构如图3）是超硬材料，有优异的耐磨性．
①关于这两种晶体的说法，不正确的是ad（填字母）．
a．两种晶体均为分子晶体
b．两种晶体中的B-N键均为共价键
c．六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软
d．立方相氮化硼含有σ键和π键，所以硬度大
②六方相氮化硼晶体内B-N键数与硼原子数之比为3：1，其结构与石墨相似却不导电，原因是立方氮化硼晶体内无自由移动的电子．
③立方相氮化硼晶体中，每个硼原子连接12个六元环．该晶体的天然矿物在青藏高原地下约300km的古地壳中被发现．根据这一矿物形成事实，推断实验室由六方相氮化硼合成立方相氮化硼需要的条件应是高温、高压．

20．一定条件下苯可被臭氧氧化，发生如下化学反应：则二甲苯通过上述反应得到的产物有（　　）种．

	A．	大量燃烧化石燃料是造成雾霾的一种重要因素
	B．	食品中的抗氧化剂本身是难于氧化的物质
	C．	含SO₄^2-的澄清溶液中不会含Ba²⁺
	D．	凡溶于水能电离出H⁺离子的化合物均属于酸

4．为测定硫酸亚铁铵（NH4）2SO₄•FeSO₄•6H2O晶体纯度，某学生取mg硫酸亚铁铵样品配置成500mL溶液，根据物质组成，甲、乙、丙三位同学设计了如下三个实验方案，请回答：
（甲）方案一：取20.00mL硫酸亚铁铵溶液于锥形瓶，用0.1000mol•L^-1的酸性KMnO₄溶液进行滴定．
（乙）方案二：取20.00mL硫酸亚铁铵溶液进行如下实验．
待测液$\stackrel{足量BaCl_{2}溶液}{→}$ $\stackrel{过滤}{→}$ $\stackrel{洗涤}{→}$ $\stackrel{干燥}{→}$ $\stackrel{称量}{→}$Wg固体
（1）方案一的离子方程式为5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O；判断达到滴定终点的依据是当最后一滴酸性高锰酸钾标准溶液滴入时，锥形瓶内溶液由黄色变为浅紫色，且半分钟内不再恢复原色，说明达到滴定终点；
（2）方案二的离子方程式为SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓；若实验操作都正确，但方案一的测定结果总是小于方案二，其可能原因为Fe²⁺已被空气部分氧化，如何验证你的假设取少量硫酸亚铁铵溶液，加入少量KSCN溶液，若溶液变为血红色，说明Fe²⁺已被空气部分氧化．
（丙）方案三：（通过NH₄⁺测定）实验设计图如所示．取20.00mL硫酸亚铁铵溶液进行该实验．

（3）①装置图二（填“图一”或“图二”）较为合理，判断理由是氨气极易溶于水，图一装置无法排液体，甚至会出现倒吸．量气管中最佳试剂是c（填字母编号．如选“图二”则填此空，如选“图一”此空可不填）．
a．水 b．饱和NaHCO₃溶液 c．CCl₄
②若测得NH₃的体积为VL（已折算为标准状况下），则该硫酸亚铁铵晶体的纯度为$\frac{392V×500}{2×22.4m×20}$×100%（列出计算式即可，不用简化）

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