题目内容
图甲中电极均为石墨电极，下列叙述中正确的是
A．电子沿a→d→c→d路径流动
B．b极的电极反应为O2＋4e－＋4H＋=2H2O
C．通电初期乙中的总反应为Cu＋H2SO4 
CuSO4＋H2↑
D．反应过程中，甲、乙装置中溶液的pH都逐渐减小
C
【解析】
电子可以沿着导线流动，在电解质溶液中是阴阳离子的移动产生电流，即电子沿a→d、c→b路径流动；电池电解质为NaOH，所以b电极的电极反应为O2＋4e－＋2H2O=4OH－；反应过程中，甲装置中产生水，所以溶液的pH减小，但是乙装置中由于H＋被消耗，所以pH增大。
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甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。
(1)工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应Ⅰ：CO(g)＋2H2(g) 
CH3OH(g) ΔH1
反应Ⅱ：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH2
①上述反应符合“原子经济”原则的是 (填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
②下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数(K)。
温度 | 250 ℃ | 300 ℃ | 350 ℃ |
K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
由表中数据判断，ΔH1 0(填“＞”、“＝”或“＜”)。
③某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)＝0.2 mol·L－1，则CO的转化率为 ，此时的温度为 (从上表中选择)。
(2)已知在常温常压下：
①2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(g) ΔH1＝－1 275.6 kJ·mol－1
②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH2＝－566.0 kJ·mol－1
③H2O(g)===H2O(l) ΔH3＝－44.0 kJ·mol－1
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式： 。
(1)将等物质的量的KI和CuCl2溶于水，用惰性电极电解，该电解反应可分为________个阶段(表格不一定填满，若不够还可以自行添加)。
阶段 | 相当于电解什么溶液 | 离子方程式 |
① |
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② |
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③ |
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④ |
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⑤ |
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(2)画出过程中溶液pH随时间变化的曲线(假定生成的Cl2全部逸出)。
2
+12H2O
；后来盖·吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠：
。下列有关说法正确的是
