Question

早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠：；后来盖·吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠：。下列有关说法正确的是

A．电解熔融氢氧化钠制钠，阳极发生电解反应为2OH－－2e－=H2↑＋O2↑

B．盖·吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠强

C．若戴维法与盖·吕萨克法制得等量的钠，则两反应中转移的电子总数不同

D．目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠（如上图），电解槽中石墨极为阴极，铁为阳极

 

Answer 1

C

【解析】电解熔融NaOH电极反应式为：阴极：4Na＋＋4e－=4Na，阳极：4OH－－4e－=O2↑＋2H2O，A错误；B项钠的还原性大于铁；若铁作阳极，则铁被电解，D错误；C项，电解熔融NaOH若制得4 mol Na，则转移4 mol e－，盖·吕萨克法制得4 mol Na，则转移8 mol e－。