题目内容

(1)将等物质的量的KI和CuCl2溶于水，用惰性电极电解，该电解反应可分为________个阶段(表格不一定填满，若不够还可以自行添加)。

 

阶段

相当于电解什么溶液

离子方程式

①

 

 

②

 

 

③

 

 

④

 

 

⑤

 

 

 

(2)画出过程中溶液pH随时间变化的曲线(假定生成的Cl2全部逸出)。

 

 

4　①CuI2　Cu2＋＋2I－=Cu＋I2

②CuCl2　Cu2＋＋2Cl－=Cu＋Cl2↑

③KCl　2Cl－＋2H2O=Cl2↑＋H2↑＋2OH－

④KOH　2H2O=2H2↑＋O2↑

 

【解析】

开始电解时阳极是I－失电子，阴极是Cu2＋得电子；当I－完全反应时，Cu2＋有被还原，此时阳极变成Cl－失电子，相当于电解CuCl2溶液；当Cu2＋完全反应时，Cl－有被氧化；以后阴极是H2O电离的H＋得电子，此段相当于电解KCl溶液；当Cl－完全反应后，最后相当于电解KOH溶液，实质是电解水。

 

练习册系列答案
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已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2。下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是

A．向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2=3Fe3＋＋2Cl－

B．向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溴水变成无色

C．向NaClO溶液中通入少量CO2的离子方程式：2ClO－＋CO2＋H2O=2HClO＋

D．能使pH试纸显深红色的溶液，Fe3＋、Cl－、Ba2＋、Br－能大量共存

 

下列过程中，没有明显现象变化的是

A．向饱和碳酸钠溶液中通入CO2气体

B．SO3通入BaCl2溶液中

C．向碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液

D．向Fe(NO3)2溶液中滴加稀盐酸

 

已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH＝－12.1 kJ·mol－1；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则HCN在水溶液中电离的ΔH等于

A．－69.4 kJ·mol－1 B．－45.2 kJ·mol－1

C．＋45.2 kJ·mol－1 D．＋69.4 kJ·mol－1

 

下列有关电解质溶液的说法正确的是

A．在蒸馏水中滴加浓H2SO4，KW不变

B．CaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸

C．在Na2S 稀溶液中，c(H+)=c(OH－)－2c(H2S)－c(HS－)

D．NaCl 溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同

 

将KCl和CuSO4两种溶液等体积混合后，用石墨电极进行电解，电解过程中，溶液pH随时间t变化的曲线如图所示，则下列说法正确的是

 

 

 

A．整个过程中两电极反应2Cl－－2e－=Cl2↑、2H＋＋2e－=H2↑不可能同时发生

B．电解至c点时，往电解液中加入适量CuCl2固体，即可使电解液恢复至原来的浓度

C．ab段表示电解过程中H＋被还原，pH上升

D．原混合溶液中KCl和CuSO4的浓度之比恰好为2∶1

 

图甲中电极均为石墨电极，下列叙述中正确的是

 

A．电子沿a→d→c→d路径流动

B．b极的电极反应为O2＋4e－＋4H＋=2H2O

C．通电初期乙中的总反应为Cu＋H2SO4 CuSO4＋H2↑

D．反应过程中，甲、乙装置中溶液的pH都逐渐减小

 

下列与金属腐蚀有关的说法正确的是

A．图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重

B．图b中，开关由M改置于N时，Cu?Zn合金的腐蚀速率减小

C．图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大

D．图d中，Zn?MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的

 

下列有关一定物质的量浓度的溶液配制的过程中，造成所得的溶液浓度偏大的是

A．要配制100 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液，需在白纸上称4 g NaOH固体，并且称量速度较慢

B．称量时托盘天平的砝码已被锈蚀

C．溶解或稀释溶质时烧杯尚未干燥

D．定容时盖上瓶盖，摇匀后发现液面低于刻度线，再继续滴加蒸馏水使液面重新达到刻度线

 

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