题目内容
5．（1）请写出铁与水蒸气反应的化学反应方程式3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2（2）除去铁粉中混有的铝粉，可以选用NaOH，发生的反应方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
分析 （1）铁与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气；
（2）铝能够溶解于氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，铁与氢氧化钠溶液不反应．
解答 解：（1）铁与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，化学方程式：3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2；
故答案为：3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2；
（2）铝能够溶解于氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，铁与氢氧化钠溶液不反应，所以可以选择氢氧化钠除去铁粉中的铝粉，发生反应的化学方程式：
：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；
故答案为：NaOH； 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
点评 本题考查了铁的性质，熟悉铁、铝的性质是解题关键，题目难度不大．
练习册系列答案
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16．下列实验中，所选药品和装置不合理的是（ ）
| A． | 选①可用于CC14提取碘水中的碘 | |
| B． | 选②可用于自来水制取蒸馏水 | |
| C． | 选③可用于实验室制取氨气 | |
| D． | 选④可用于配制100 mL 0.1 mol/L NaCl溶液（转移溶液） |
20．在每次焰色反应实验前，都要用某试剂清洗铂丝，这种试剂是（ ）
| A． | 盐酸 | B． | 硫酸 | C． | 烧碱溶液 | D． | 纯碱溶液 |
10．下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 硫化亚铁溶于足量稀硝酸中：FeS+2H+═Fe2++H2S↑ | |
| B． | 石灰石溶于醋酸：CaCO3+2CH3COOH═2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O | |
| C． | FeCl2溶液中通入少量氯气：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl- | |
| D． | 硫酸亚铁溶液中滴加酸化的双氧水：2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++2H2O |
17．铜及其化合物在工农业生产及日常生活中应用非常广泛．某研究小组用粗铜（含杂质铁）制备氯化铜晶体（CuCl2•2H2O）的流程如下：
已知常温下，Cu2+、Fe3+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH见下表：
请回答下列问题：
（1）溶液Ⅰ中加入试剂X可以调节溶液pH，从而除去Fe3+且不引人杂质
①试剂X选用下列物质中的bd（填代号）．
a．NaOH b．CuO c．Cu d．Cu（OH）2
②调节溶液pH时，理论上可选择pH最大范围是3.2≤pH＜4.7．
（2）检验溶液Ⅰ中的存在Fe3+实验操作是取少量溶液I于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液变红色，证明溶液里有Fe3+．
（3）向溶液Ⅱ中通入H2S气体，溶液变浑浊，pH减小，用离子方程式解释其原因H2S+Cu2+=CuS↓+2H+；
（4）某学习小组用碘量法测定CuCl2•2H2O样品的纯度（杂质不参与反应），实验如下：
a．准确称取CuCl2•2H2O样品mg于小烧杯中，加入适量蒸馏水和足量的碘化钾，再滴入适量的稀硫酸，充分反应后，将所得混合液配成250mL待测溶液．（已知：2Cu2++4I-═2Cu↓+I2）
b．移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用cmol•L-1Na2S2O3标准液滴定至终点，重复2次，测得消耗标准液体积的平均值为VmL．（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）
①实验中使用的指示剂名称为淀粉；
②达到滴定终点时，仰视滴定管读数将使测定结果偏高（填“偏高”“偏低”或“无影响”）
③该样品中的质量分数为$\frac{cV×1{0}^{-3}mol×10×171g/mol}{mg}$×100%（用含m，c，V的代数式表示，不用化简）．
（5）在空气中由CuCl2•2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是在干燥的HCl气流中加热脱水．
已知常温下，Cu2+、Fe3+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH见下表：
| 金属离子 | Fe3+ | Cu2+ |
| 氢氧化物开始沉淀时的pH | 1.9 | 4.7 |
| 氢氧化物完全沉淀时的pH | 3.2 | 6.7 |
（1）溶液Ⅰ中加入试剂X可以调节溶液pH，从而除去Fe3+且不引人杂质
①试剂X选用下列物质中的bd（填代号）．
a．NaOH b．CuO c．Cu d．Cu（OH）2
②调节溶液pH时，理论上可选择pH最大范围是3.2≤pH＜4.7．
（2）检验溶液Ⅰ中的存在Fe3+实验操作是取少量溶液I于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液变红色，证明溶液里有Fe3+．
（3）向溶液Ⅱ中通入H2S气体，溶液变浑浊，pH减小，用离子方程式解释其原因H2S+Cu2+=CuS↓+2H+；
（4）某学习小组用碘量法测定CuCl2•2H2O样品的纯度（杂质不参与反应），实验如下：
a．准确称取CuCl2•2H2O样品mg于小烧杯中，加入适量蒸馏水和足量的碘化钾，再滴入适量的稀硫酸，充分反应后，将所得混合液配成250mL待测溶液．（已知：2Cu2++4I-═2Cu↓+I2）
b．移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用cmol•L-1Na2S2O3标准液滴定至终点，重复2次，测得消耗标准液体积的平均值为VmL．（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）
①实验中使用的指示剂名称为淀粉；
②达到滴定终点时，仰视滴定管读数将使测定结果偏高（填“偏高”“偏低”或“无影响”）
③该样品中的质量分数为$\frac{cV×1{0}^{-3}mol×10×171g/mol}{mg}$×100%（用含m，c，V的代数式表示，不用化简）．
（5）在空气中由CuCl2•2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是在干燥的HCl气流中加热脱水．
14．NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
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| C． | 1 mol 乙醇中含有的C-H键的数目为6NA | |
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15．下列书写的离子方程式中，正确的是（ ）
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