Question

经测定某溶液中离子只有Na⁺、CH₃COO^-、H⁺、OH^-四种，且离子浓度大小的排列顺序为：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）其可能的情形是（　　）

• A、该溶液由pH=3的CH₃COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成
• B、该溶液由0.2 mol/L的CH₃COOH溶液与0.1 mol/L的NaOH溶液等体积混合
• C、在上述溶液中加入适量CH₃COOH，可能使溶液中离子浓度大小改变为：c（Na⁺ ）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D、该溶液由0.1 mol/L的CH₃COOH溶液与等物质的量浓度等体积的NaOH溶液混合而成

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：

分析：某溶液中只有Na⁺、CH₃COO^-、H⁺、OH^-四种离子，且其浓度大小的排列顺序为：c （Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），溶液呈碱性，溶液中的溶质可能是醋酸钠或醋酸钠和氢氧化钠的混合物，如果是醋酸钠和氢氧化钠的混合物，c（CH₃COONa）＞c（NaOH）．
A．醋酸为弱酸，混合液中醋酸过量，溶液显示酸性，c（H⁺）＞c（OH^-）；
B．由0.2 mol/L的CH₃COOH溶液与0.1 mol/L的NaOH溶液等体积混合，溶质为等浓度的醋酸和醋酸钠，醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，则c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-）；
C．“c（Na⁺ ）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）”违反了电荷守恒；
D．醋酸与氢氧化钠等物质的量，反应生成醋酸钠，醋酸根离子部分水解，溶液显示碱性．

解答： 解：A．pH=3的CH₃COOH溶液中c（CH₃COOH）＞0.001mol/L，pH=11的NaOH溶液中c（NaOH）=0.001mol/L，二者等体积混合时醋酸过量，溶液呈酸性，与题意不符合，故A错误；
B．由0.2 mol/L的CH₃COOH溶液与0.1 mol/L的NaOH溶液等体积混合，反应后的溶液为等浓度的醋酸和醋酸钠，醋酸的电离程度大于醋酸根的水解程度，则c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-），溶液中 离子浓度为：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺ ）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故B错误；
C．根据电荷守恒得：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），该关系“c（Na⁺ ）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）”违反了电荷守恒，故C错误；
D.0.1 mol/L的CH₃COOH溶液与等物质的量浓度等体积的NaOH溶液混合而成，溶质为醋酸钠，醋酸根离子水解，溶液显示碱性，则c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）、c（OH^-）＞c（H⁺），溶液中离子浓度大小为：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故D正确；
故选D．

点评：本题考查了溶液中离子浓度大小比较、酸碱混合的定性判断方法，题目难度中等，注意掌握酸碱混合的定性判断方法，明确判断溶液中离子浓度大小常用方法，如：电荷守恒、物料守恒、盐的水解原理等．