题目内容
将10mL 5mol?L-1的盐酸稀释到200mL，则此时溶液的物质的量浓度是（ ）
| A、0.05 mol?L-1 |
| B、0.25 mol?L-1 |
| C、0.10 mol?L-1 |
| D、0.50 mol?L-1 |
考点：物质的量浓度的相关计算
专题：物质的量浓度和溶解度专题
分析：溶液稀释的过程中，溶质的物质的量不变，即：c1v1=c2v2，据此计算出将5mol?L-1盐酸10mL稀释到200mL时溶液的物质的量浓度．
解答：
解：5mol?L-1盐酸10mL稀释到200mL，稀释过程中溶质的物质的量不变，则稀释后溶质的物质的量浓度为：c=
=0.25mol/L，
故选B．
| 5mol/L×0.01L |
| 0.2L |
故选B．
点评：本题考查了物质的量浓度的计算，为高频考点，注意掌握物质的量浓度的概念及计算方法，明确溶液稀释后溶质物质的量浓度的计算方法，题目难度不大，．
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25℃时，0.01mol?L-1 的H2SO4溶液中，由水电离出的c（H+）是（ ）
| A、0.01 mol?L-1 |
| B、0.02 mol?L-1 |
| C、1×10-12 mol?L-1 |
| D、5×10-13 mol?L-1 |
A、B、C三种物质的化学式相同，但结构不同，它们之间的转化如下所示：1molA
1molB
1molC，已知：a＞b，下列说法正确的是（ ）
| 吸收akJ能量 |
| 放出bkJ能量 |
| A、A-C是放热反应 |
| B、A-C的△H的大小与A、B、C的聚集状态无关 |
| C、A-B一定没有化学键的断裂 |
| D、物质A比物质C更稳定 |
短周期元素A、B、C的原子序数依次递增，它们的原子最外层电子数之和为10，A和C同主族，B原子的最外层电子数等于A原子的次外层电子数，下列叙述中正确的是（ ）
| A、原子半径：A＜B＜C |
| B、C的最简单氢化物的稳定性大于A的最简单氢化物的稳定性 |
| C、高温下，A单质能置换出C单质 |
| D、三种元素的最高价氧化物对应的水化物均可由化合反应得到 |
50mL质量分数为35%、密度为1.24g/mL的硫酸中，硫酸的物质的量浓度为（ ）
| A、0.044mol/L |
| B、0.44mol/L |
| C、4.4mol/L |
| D、44mol/L |
下列叙述正确的是（ ）
| A、氯化钠溶液在电流作用下电离成Na+与Cl? |
| B、溶于水后能电离出H+的化合物都是酸 |
| C、氯化氢溶于水后能导电，但液态氯化氢不能导电 |
| D、导电性强的溶液中自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液中自由移动离子数目多 |
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-=2AlO2-+H2↑ |
| B、NaAlO2溶液中加入过量盐酸：AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓ |
| C、NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32- |
| D、Al2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O |