Question

（1）约含有6.02×10²³个H₂O分子的H₂O中质子的物质的量

 

；
（2）约含有6.02×10²³个Fe³⁺的Fe₂（SO₄）₃中SO₄^2-的物质的量

 

；
（3）约含有6.02×10²³个e^-的NH₃的物质的量

 

；
（4）2mol OH^-约含有

 

个电子
（5）19g某二价金属氯化物（ACl₂）中含有0.4mol Cl^-，则ACl₂的摩尔质量是

 

；A的相对原子质量是

 

；
（6）_xA^m+与_bB^n-核外电子排布相同，则x=

 

．

Answer 1

考点：物质的量的相关计算

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：（1）根据n=

N

NA

计算水的物质的量，每个水分子含有10个质子，质子物质的量为水的10倍；
（2）根据n=

N

NA

计算Fe³⁺的物质的量，由化学式可知n（SO₄^2-）=

3

2

n（Fe³⁺）；
（3）根据n=

N

NA

计算电子的物质的量，每个氨气分子含有10个电子，进而计算氨气物质的量；
（4）每个氢氧根离子含有10个电子，电子物质的量为氢氧根离子的10倍，再根据N=nN_A计算电子数目；
（5）计算ACl₂的物质的量，根据M=

m

n

计算ACl₂的摩尔质量，进而计算A的相对原子质量；
（6）根据核外电子数目相等计算．

解答： 解：（1）水的物质的量为

6.02×1023

6.02×1023mol-1

=1mol，每个水分子含有10个质子，质子物质的量为1mol×10=10mol，故答案为：10mol；
（2）Fe³⁺的物质的量为

6.02×1023

6.02×1023mol-1

=1mol，由化学式可知n（SO₄^2-）=

3

2

n（Fe³⁺）=1mol×

3

2

=1.5mol，故答案为：1.5mol；
（3）电子的物质的量为

6.02×1023

6.02×1023mol-1

=1mol，每个氨气分子含有10个电子，氨气物质的量为

1mol

10

=0.1mol，故答案为：0.1mol；
（4）每个氢氧根离子含有10个电子，电子物质的量为2mol×10=20mol，电子数目为20mol×6.02×10²³mol^-1=1.204×10²³，故答案为：1.204×10²⁵；
（5）ACl₂的物质的量为

0.4mol

2

=0.2mol，ACl₂的摩尔质量为

19g

0.2mol

=95g/mol，A的相对原子质量为95=35.5×2=24，故答案为：95g/mol；24；
（6）_xA^m+与_bB^n-核外电子排布相同，则二者核外电子数目相等，故x-m=b+n，则x=b+n+m，故答案为：b+n+m．

点评：本题考查物质的量有关计算，侧重对微粒数目的计算，比较基础，注意理解掌握微粒构成．