Question

次磷酸（H₃PO₂）是一种精细磷化工产品，具有较强还原性．回答下列问题：
（1）H₃PO₂是一种一元中强酸，写出其电离方程式

 

．
（2）H₃PO₂及NaH₂PO₂均可将溶液中的Ag⁺还原为银，从而可用于化学镀银．
①H₃PO₂中，P元素的化合价为

 

．
②利用（H₃PO₂）进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，则氧化产物为：

 

（填化学式）．
③NaH₂PO₂为

 

（填“正盐”或“酸式盐”），其溶液显

 

（填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”）．原因是（用离子方程式表示）

 

．

Answer 1

考点：电离方程式的书写,氧化还原反应,弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：氧化还原反应专题,电离平衡与溶液的pH专题

分析：（1）根据H₃PO₂是一元中强酸可知，H₃PO₂是弱电解质，溶液中部分电离出氢离子，据此写出电离方程式；
（2）①根据化合物中总化合价为0计算出P元素的化合价；
②先判断氧化剂、氧化剂，然后根据氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1计算出反应产物中P的化合价；
③根据H₃PO₂是一元中强酸，可以判断NaH₂PO₂为正盐，由于为H₃PO₂为弱电解质，则NaH₂PO₂为强碱弱酸盐，则溶液显示弱碱性；

解答： 解：（1）H₃PO₂是一元中强酸，溶液中部分电离出氢离子，所以其电离方程式为：H₃PO₂?H₂PO₂^-+H⁺，
故答案为：H₃PO₂?H₂PO₂^-+H⁺；
（2）①H₃PO₂中，总化合价为0，其中氢元素为+1价，氧元素为-2价，则P元素的化合价为：+1价，
故答案为：+1；
②该反应中Ag⁺为氧化剂，H₃PO₂为还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，设反应产物中P的化合价为x，根据化合价升降相等可得，4×（1-0）=1×（x-1），解得x=5，所以氧化产物为+5价的H₃PO₄，
故答案为：H₃PO₄；
③由于H₃PO₂是一元中强酸，所以NaH₂PO₂为正盐，由于为H₃PO₂为弱电解质，则NaH₂PO₂为强碱弱酸盐，溶液显示弱碱性，在水溶液中存在如下水解平衡：H₂PO₂^-+H₂O?H₃PO₂+OH^-，
故答案为：正；弱碱性；H₂PO₂^-+H₂O?H₃PO₂+OH^-；

点评：本题考查了盐的水解原理、弱电解质的电离、氧化还原反应等知识，题目难度中等，试题涉及的知识点较多，充分考查了学生对所学知识的掌握情况．