题目内容
下列各反应达到化学平衡后，增大压强，平衡向正反应方向移动的是（ ）
| A、N2O4?2NO2 |
| B、C（s）+CO2?2CO |
| C、3 O2?2 O3 |
| D、H2S?H2+S（s） |
考点：化学平衡的影响因素
专题：化学平衡专题
分析：根据勒夏特列原理进行判断，增大压强，加快化学反应速率，平衡向着气体体积减小的方向移动．
解答：
解：A．反应是气体体积增大的反应，增大压强，平衡逆向移动，故A错误；
B．反应是气体体积增大的反应，增大压强，平衡逆向移动，故B错误；
C．反应是气体体积减小的反应，增大压强，平衡正向移动，故C正确；
D．反应是气体体积不变的反应，增大压强，平衡不移动，故D错误；
故选C．
B．反应是气体体积增大的反应，增大压强，平衡逆向移动，故B错误；
C．反应是气体体积减小的反应，增大压强，平衡正向移动，故C正确；
D．反应是气体体积不变的反应，增大压强，平衡不移动，故D错误；
故选C．
点评：本题考查影响化学平衡移动的因素，难度不大．要熟练掌握勒夏特列原理．
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下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从物质沸点的角度考虑的是（ ）
| A、蒸发 | B、蒸馏 | C、过滤 | D、萃取 |
常温下，下列各组离子一定能大量共存的是（ ）
| A、甲基橙变红的溶液中：Cu2+、Al3+、NO3-、I- |
| B、氢氧化铁胶体中：H+、K+、SO42-、Br- |
| C、含有大量的CO32-溶液中：NH4+、Na+、SO42-、Cl- |
| D、c（Al3+）=0.1 mol?L-1的溶液中：Na+、Cl-、HCO3-、SO42- |
一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：2X（g）+Y（g）?Z（g），经60s达到平衡，生成0.3molZ．下列说法正确的是（ ）
| A、反应进行30s时，正反应速率大于逆反应速率 |
| B、反应进行80s时，逆反应速率大于正反应速率 |
| C、反应进行60s时，此时v（X）为0.001mol/（L?s），且保持不变 |
| D、反应进行80s时，X物质的量浓度为0.04mol/L |
下列各组离子中，能大量共存的是（ ）
| A、K+、Cl-、CO32-、Ca2+ |
| B、H+、Fe2+、NO3-、Na+ |
| C、NH4+、SO42-、K+、OH- |
| D、Na+、NH4+、Cl-、NO3- |
一定条件下反应N2+3H2?2NH3；△H＜0，达平衡，当单独改变下述条件后有关叙述正确的是（ ）
| A、加催化剂，v（正）和v（逆）都发生变化，且变化的倍数相等 |
| B、加压，v（正）增大，v（逆）减小，平衡向正方向移动 |
| C、降温，v（正）和v（逆）都减少，且v（正）减少倍数大于v（逆）减少倍数 |
| D、增加c（N2）瞬间，v（正）和v（逆）都增大，且v（正）增加倍数大于v（逆）增加倍数 |
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A、1mol甲烷中的氢原子被氯原子完全取代，需要氯气分子数为2NA |
| B、1.7g H2O2中含有的电子数为0.9NA |
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| D、在pH=13的NaOH溶液中，OH-数目为0.1 NA |
若要萃取碘水中的碘，可从以下物质中选出萃取剂：①汽油、②四氯化碳、③酒精，其中可选用的是（ ）
| A、①③ | B、②③ | C、①② | D、①②③ |