题目内容

钠与水反应的离子方程式：
 
Na2O2与水反应时，有1mol的Na2O2反应，有
 
mol电子转移．
考点：钠的化学性质,钠的重要化合物
专题：元素及其化合物
分析：钠与水反应生成氢氧化钠和氢气；
Na2O2中O元素化合价为-1价，在2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑的反应中，只有O元素的化合价发生变化，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，结合化合价的变化计算转移电子的物质的量．
解答： 解：钠与水反应的离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；
Na2O2中O元素化合价为-1价，在2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑的反应中，只有O元素的化合价发生变化，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，如果反应了1mol的Na2O2转移的电子的物质的量1mol；
故答案为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；  1mol．
点评：本题考查钠、过氧化钠与水的反应，为高考高频考点，熟悉钠、过氧化钠的性质是解题关键，注意从元素化合价的角度分析氧化还原反应中电子转移数目，难度不大．
练习册系列答案
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不能用磨口玻璃塞的试剂瓶盛装的溶液是（　　）
A、硫酸铜B、氢氧化钠
C、硝酸银D、氯化钠
一定条件下反应N2+3H2?2NH3；△H＜0，达平衡，当单独改变下述条件后有关叙述正确的是（　　）
A、加催化剂，v（正）和v（逆）都发生变化，且变化的倍数相等
B、加压，v（正）增大，v（逆）减小，平衡向正方向移动
C、降温，v（正）和v（逆）都减少，且v（正）减少倍数大于v（逆）减少倍数
D、增加c（N2）瞬间，v（正）和v（逆）都增大，且v（正）增加倍数大于v（逆）增加倍数
实验室有一包KCl和AlCl3的固体混合物，通过以下实验可确定KCl和AlCl3的质量之比，试根据实验方法和主要步骤，回答有关问题：
（1）调整托盘天平．
（2）某学生用已知质量为y g的表面皿准确称取W g样品，他在托盘天平的右盘上放上（W+y）g的砝码，在左盘的表面皿中放入样品，此时指针稍偏右边，该学生应怎样操作
 
；
（3）将样品置于烧杯中加适量水溶解，滴入过量的A溶液，烧杯中有沉淀物，则A溶液的名称是
 
；
（4）过滤，某学生欲如图装置操作，错误之处应怎样纠正？
 
．
（5）甲学生用水多次洗涤过滤所得沉淀物，然后使其干燥，得到固体纯净物C，质量为W2g，C的化学式是
 
．
（6）乙学生将过滤所得滤液跟甲学生洗涤沉淀所得液体混合，然后蒸干溶剂，再充分加热，最后得到纯净KCl固体W1 g，则原混合物中KCl与AlCl3的质量之比的计算式为
 
．
（7）如需定性检验该混合中含有K元素，则应做焰色反应的实验，具体步骤为：将铂丝用
 
（填试剂名称）洗净后，在酒精灯外焰上灼烧至没有颜色，再蘸取该固体配制的溶液置于外焰上灼烧，若
 
，则证明原固体中含有K元素．
次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，具有较强还原性．回答下列问题：
（1）H3PO2是一种一元中强酸，写出其电离方程式
 
．
（2）H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为银，从而可用于化学镀银．
①H3PO2中，P元素的化合价为
 
．
②利用（H3PO2）进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，则氧化产物为：
 
（填化学式）．
③NaH2PO2为
 
（填“正盐”或“酸式盐”），其溶液显
 
（填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”）．原因是（用离子方程式表示）
 
．
已知乙烯能发生以下转化：

（1）乙烯的结构简式为：
 

（2）写出化合物官能团的化学式及名称：B中含官能团（化学符号）
 
名称
 
；D中含官能团（化学符号）
 
名称
 
；
（3）写出反应的化学方程式
①：
 
   反应类型：
 

②：
 
 　反应类型：
 
．
写出金属钠与硫酸铜溶液反应的离子方程式：
 
．
2013年2月朝鲜进行了第三次核试验，引起国际社会的极大关注．235 92U可用于核燃料，该原子的中子数是（　　）
A、235B、92
C、143D、无法确定
下列说法中正确的是（　　）
A、阿伏加德罗常数就是指6.02×1023
B、1 mol 任何物质都约含有6.02×1023个分子
C、3.01×1023个Na+的物质的量是0.5 mol
D、2 mol SO42-约含有1.204×1023个SO42-

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