三氟化氮(NH3)是一种无色无味的气味.它是氨气(NH3)和氟(F2)在一定条件下发生反应4NH3+3F2═NF3+3NH4F得到的．下列关于NF3的叙述正确的是( )A．NF3中N呈+3价B．NF3的还原性比NH3强C．NF3的氧化性比F2强D．NF3是离子化合物题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

3．三氟化氮（NH₃）是一种无色无味的气味，它是氨气（NH₃）和氟（F₂）在一定条件下发生反应4NH₃+3F₂═NF₃+3NH₄F得到的．下列关于NF₃的叙述正确的是（　　）

	A．	NF₃中N呈+3价		B．	NF₃的还原性比NH₃强
	C．	NF₃的氧化性比F₂强		D．	NF₃是离子化合物

分析 4NH₃+3F₂═NF₃+3NH₄F中，F元素的化合价降低，N元素的化合价升高，根据氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性，还原剂还原性大于还原产物还原性判断；结合化合物化合价代数和为0判断元素的化合价．

解答解：A．NF₃中F为-1价，则N呈+3价，故A正确；
B．还原剂还原性大于还原产物还原性，则有NF₃的还原性比NH₃弱，故B错误；
C．反应中F₂为氧化剂，NF₃为氧化产物，则NF₃的氧化性比F₂弱，故C错误；
D．NF₃常温下为气体，沸点较低，为分子晶体，不含离子，则不属于离子化合物，故D错误；
故选A．

点评本题考查氧化还原反应，为高频考点，注意从元素化合价变化的角度认识氧化还原反应的相关概念以及性质，注意物质的氧化性、还原性的强弱判断，题目难度不大．

练习册系列答案

德华书业暑假训练营学年总复习安徽文艺出版社系列答案

11．下列关于物质性质变化的比较，不正确的是（　　）

	A．	酸性：HI＞HBr＞HCl＞HF		B．	沸点：HI＞HBr＞HCl＞HF
	C．	还原性：HI＞HBr＞HCl＞HF		D．	热稳定：HF＞HCl＞HBr＞HI

18．

一定温度下，某容积为2L的密闭容器内，某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，依图所示：
（1）该反应的化学方程式是2N

M．
（2）在图上所示的三个时刻中，t₃（填t₁、t₂或t₃）时刻达到化学反应限度．

8．N_A代表阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）

	A．	1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含电子数均为9N_A
	B．	120g NaHSO₄固体中含有的离子总数为3N_A
	C．	1mol Na被氧化生成Na₂O₂或NaCl，都失去N_A个电子
	D．	1.0L 1.0mol•L^-1的NaNO₃水溶液中含有的氧原子数为3N_A

15．下列各种情况下，常温下溶液中一定能大量存在的离子组是（　　）

	A．	由水电离出的c（H⁺）=l×10^-12mol/L的溶液中：K⁺、Ba²⁺、Cl^-、NO₃^-
	B．	无色溶液中可能大量存在：Al³⁺、NH₄⁺、Cl^-、S^2-
	C．	pH=7的中性溶液中：Fe³⁺、K⁺、Cl^-、SO₄^2-
	D．	酸性溶液中可能大量存在：Na⁺、ClO^-、SO₄^2-、CN^-

12．下列说法不正确的是（　　）

	A．	维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限
	B．	门捷列夫在前人的基础上发现了元素周期律
	C．	煤中含有苯、二甲苯等芳香烃，可以通过先干馏，再分馏分离出苯、二甲苯
	D．	石油的减压分馏的目的是使沸点高的烃在较低温条件下气化

20．

A～F都是中学化学常见物质，它们间的相互转化关系如图所示，其中A、D、F是化合物，E是非金属单质．
（1）若B、C、E都是同主族非金属单质，则B、C、E三者的氧化性由强到弱的顺序是（用化学式表示）Cl₂＞Br₂＞I₂；反应③的离子方程式是Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂．
（2）若B、C都是化合物，则E的分子式是O₂，反应①中每生成1molE转移电子的物质的量是2mol，该反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目是：

．
（3）若B是日常生活中常见金属单质，C是非金属单质，且反应①②③均在高温下进行．则E的分子式是H₂，反应①的化学方程式是3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂．

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