Question

下列各组元素性质递变情况错误的是（　　）

• A、P、S、Cl元素最高正化合价依次升高
• B、碱性：KOH＞Ca（OH）₂＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃
• C、S^2-、Cl^-、K⁺、Ca²⁺离子半径依次增大
• D、热稳定性：H₂S＞PH₃＞AsH₃

Answer 1

考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律,金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律,元素周期律的作用,微粒半径大小的比较

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A．主族元素，最高正价=最外层电子数；
B．金属性越强，最高价氧化物的水化物碱性越强；
C．具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小；
D．非金属性越强，气态氢化物越稳定．

解答： 解：A．P、S、Cl元素最高正化合价分别为+5、+6、+7，则依次升高，故A正确；
B．金属性K＞Ca＞Mg＞Al，则碱性：KOH＞Ca（OH）₂＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃，故B正确；
C．S^2-、Cl^-、K⁺、Ca²⁺离子具有相同的核外电子，原子序数大的离子半径小，则离子半径依次减小，故C错误；
D．非金属性S＞P＞As，则热稳定性为H₂S＞PH₃＞AsH₃，故D正确；
故选C．

点评：本题考查非金属性、金属性及半径比较，为高频考点，把握元素的位置与性质的关系、元素周期律为解答的关键，注意规律性知识的归纳和应用，题目难度不大．