题目内容
设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）
| A、常温常压下，11.2L NH3所含的原子数为2NA |
| B、常温常压下，80g SO3含有的氧原子数为3NA |
| C、标准状况下，22.4L H2中所含原子数为NA |
| D、一定条件下，56g铁粉与足量的Cl2完全反应转移电子数目为2NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A．常温常压下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算氨气的物质的量；
B．80g三氧化硫的物质的量为1mol，含有3mol氧原子；
C．标准状况下，22.4L氢气的物质的量为1mol，1mol氢气中含有2mol氢原子；
D．铁与氯气反应生成的是氯化铁，56g铁的物质的量为1mol，与足量氯气完全反应失去3mol电子．
B．80g三氧化硫的物质的量为1mol，含有3mol氧原子；
C．标准状况下，22.4L氢气的物质的量为1mol，1mol氢气中含有2mol氢原子；
D．铁与氯气反应生成的是氯化铁，56g铁的物质的量为1mol，与足量氯气完全反应失去3mol电子．
解答：
解：A．不是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算11.2L氨气的物质的量，故A错误；
B．80g三氧化硫的物质的量为1mol，1mol三氧化硫中含有3mol氧原子，含有的氧原子数为3NA，故B正确；
C．标况下，22.4L氢气的物质的量为1mol，含有2molH，所含原子数为2NA，故C错误；
D．56g铁粉的物质的量为1mol，1mol铁与足量氯气完全反应失去3mol电子，转移电子数目为3NA，故D错误；
故选B．
B．80g三氧化硫的物质的量为1mol，1mol三氧化硫中含有3mol氧原子，含有的氧原子数为3NA，故B正确；
C．标况下，22.4L氢气的物质的量为1mol，含有2molH，所含原子数为2NA，故C错误；
D．56g铁粉的物质的量为1mol，1mol铁与足量氯气完全反应失去3mol电子，转移电子数目为3NA，故D错误；
故选B．
点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，要求掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，试题有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．
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| ||
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| ||
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