[题目]在100mL HNO3和H2SO4的混合溶液中.两种酸的物质的量浓度之和为0.6mol/L.向该溶液中加入足量的铜粉.加热.充分反应后.所得溶液中Cu2+的物质的量浓度最大值为(反应前后溶液体积变化忽略不计)A．0.225mol/L B．0.30mol/L C．0.36mol/L D．0.45mol/L 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】在100mL HNO3和H2SO4的混合溶液中，两种酸的物质的量浓度之和为0.6mol/L。向该溶液中加入足量的铜粉，加热，充分反应后，所得溶液中Cu2+的物质的量浓度最大值为（反应前后溶液体积变化忽略不计）

A．0.225mol/L B．0.30mol/L C．0.36mol/L D．0.45mol/L

【答案】C

【解析】

试题分析：反应离子方程式为：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，铜足量，由上述反应方程式可知，NO3-和H+的物质的量之比为1：4，氢离子与硝酸根恰好反应，生成的铜离子物质的量最大，设HNO3、H2SO4各为x、ymol，则n（NO3-）：n（H+）=x：（x+2y）=1：4，x+y=0.6×0.1，联立解得x=0.024mol、y=0.036mol，由方程式可知，生成铜离子的物质的量为0.036mol，故铜离子的最大浓度为0.36mol/L，故选C。

练习册系列答案

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A. 至少存在 5 种离子

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A．150ml

B．180ml

C．200ml

D．250ml.

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A．CO2+2OH→CO32+H2O B．Al2O3+2OH→2 AlO2 +H2O

C．2 Al+2OH+2H2O→2 AlO2 +3 H2↑ D．Al3++4 OH→AlO2 +2H2O

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	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	O
2					①		②
3		③	④	⑤		⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）元素⑤的名称是，表中最活泼的金属是（填写元素符号）。

（2）表中能形成两性氢氧化物的元素是（填写元素符号），请写出该元素的氢氧化物与⑨的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式。

（3）元素⑥氢化物的化学式为，其稳定性比H2O （填“强”或“弱”）

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（1）元素Z在周期表中的位置：。

（2）Y、Z的氢化物中，更稳定的是：（填化学式）。

（3）XW2的结构式为：。

（4）Y的最高价氧化物对应水化物的化学式为：。

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