题目内容
【题目】碘是生命体中的必需元素，请根据如下有关碘及其化合物的性质，回答下列问题：
（1）、实验室中制取少量碘可采用如下方法：KI＋CuSO4 → CuI↓＋K2SO4＋I2。此反应生成1 mol I2时转移的电子数是________mol。工业生产中，可用智利硝石(含有NaIO3)为原料，与NaHSO3溶液反应后生成碘，写出此反应的离子方程式：________________________________________________。
（2） 设计以下实验方案判断加碘食盐中碘的存在形式为I－、IO，或两者同时存在。请对以下试验方案进行预测和分析。首先取试样加水溶解，分成三份试样：
①第一份试样加酸酸化，如果加淀粉溶液后试样溶液变蓝，说明试样中同时存在I－和IO，该过程反应的离子方程式为____________。
②第二份试样酸化后，加入淀粉溶液无变化，再加________溶液，溶液变蓝，说明试样中存在I－。
③第三份试样酸化后，如果直接使________试纸变蓝，说明试样存在IO离子。
【答案】（1） 2，2IO＋5HSO===3H＋＋5SO＋I2＋H2O；（2） ①5I－＋IO＋6H＋===3I2＋3H2O；②FeCl3或H2O2；③淀粉KI试纸。
【解析】
试题分析：（1）根据化学反应方程式：2I－～I2～2e－，生成1molI2转移电子为2mol，IO3－→I2，说明IO3－作氧化剂，HSO3－作还原剂，根据化合价的升降法，2IO＋5HSO===3H＋＋5SO＋I2＋H2O；（2）①淀粉溶液后试样溶液变蓝，说明产生I2，因此离子反应方程式为：5I－＋IO＋6H＋===3I2＋3H2O；②I－→I2，说明加入氧化剂，可以是FeCl3或H2O2等；③淀粉－KI试纸。
【题目】煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大气，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。回答下列问题：
（1）NaClO2的化学名称为_______。
（2）在鼓泡反应器中通入含有SO2和NO的烟气，反应温度为323 K，NaClO2溶液浓度为5×10－3mol·L－1。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表。
离子 | SO42－ | SO32－ | NO3－ | NO2－ | Cl－ |
c/（mol·L－1） | 8.35×10－4 | 6.87×10－6 | 1.5×10－4 | 1.2×10－5 | 3.4×10－3 |
①写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式 。增加压强，NO的转化率 （填“提高”、“不变”或“降低”）。
②随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐 （填“增大”“不变”或“减小”）。
③由实验结果可知，脱硫反应速率 脱硝反应速率（填“大于”或“小于”）。原因是除了SO2和NO在烟气中的初始浓度不同，还可能是 。