Question

【题目】下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：

	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	O
2					①		②
3		③	④	⑤		⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）元素⑤的名称是 ，表中最活泼的金属是 （填写元素符号）。

（2）表中能形成两性氢氧化物的元素是 （填写元素符号），请写出该元素的氢氧化物与⑨的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式 。

（3）元素⑥氢化物的化学式为 ，其稳定性比H2O （填“强”或“弱”）

Answer 1

【答案】（1）硅；K；（2）Al；Al(OH)3+KOH=KAlO2+2H2O；

（3）H2S；弱。

【解析】试题分析：（1）元素⑤在周期表中位于第三周期第IVA，是Si元素，名称是硅，由于同一周期的元素原子序数越大，元素的金属性越弱；同一主族的元素，原子序数越大，元素的金属性越强，所以表中最活泼的金属是⑨元素钾，元素符号是K；（2）表中④元素Al处于金属与非金属交接处，其氢氧化物Al(OH)3能与强酸、强碱反应产生盐和水，是两性氢氧化物。故形成两性氢氧化物的元素是Al，该元素的氢氧化物与⑨的最高价氧化物对应水化物KOH反应的化学方程式是Al(OH)3+KOH=KAlO2+2H2O；（3）元素⑥是S，氢化物的化学式为H2S，由于元素的非金属性O>S，所以其稳定性比H2O弱。