Question

4．称取KCl试样0.1972g，溶解后用0.1mol•L^-1的AgNO₃标准溶液滴定，用去22.62ml，求试样中KCl的百分含量．

Answer 1

分析 先根据n=cV计算出消耗硝酸银的物质的量，然后根据反应方程式计算出样品中含有氯化钾的物质的量，再根据m=nM计算出KCl的质量，从而可计算出该样品中氯化钾的百分含量．

解答 解：22.62mL 0.1mol•L^-1的AgNO₃标准溶液中含有硝酸银的物质的量为：0.1mol/L×0.02262L=0.002262mol，
根据反应方程式AgNO₃+KCl=AgCl↓+KNO₃可知，该氯化钾样品中含有氯化钾的物质的量为0.002262mol，质量为：74.5g/mol×0.002262mol=0.168519g，
该氯化钾样品中KCl的百分含量为：$\frac{0.168519g}{0.1972g}$×100%≈85.5%，
答：试样中KCl的百分含量为85.5%．

点评 本题考查了物质的量的计算，题目难度不大，明确发生反应原理为解答关键，注意掌握物质的量与摩尔质量、物质的量浓度之间的关系，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．