题目内容
（16分）氨既是实验室中常用试剂，也是工业上重要原料。
（1）某学习小组欲制备少量的氨水。供选用的试剂有：
①NH4Cl ②(NH4)2CO3 。提供的装置如下，请回答下列问题：
①装置A试管内发生反应的化学方程式为 ；
②从提供的仪器中选择并组装一套本实验的合理、简洁装置，按气流方向连接顺序为（用图中标注的导管口符号表示）a→ ；
（2）氨在氧气中燃烧，生成水和一种单质。
已知： N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H= -92.4kJ·mol-1
2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(l) △H= -572kJ·mol-1
写出氨在氧气中燃烧生成液态水和气态单质的热化学方程式： ；
（3）已知在一定条件下，将1molN2和3molH2混合于一个10L的密闭容器中发生的
反应为N2+3H2
2NH3，5min后达到平衡，平衡时氨的体积分数为25%。
①该反应的平衡常数表达式K = ；
②从反应开始到平衡时，N2的反应速率
(N2)= _________________；
（4）工业上以氨气、空气为主要原料制取硝酸。在容积恒定的密闭容器中进行反应2NO(g)+O2(g)
2NO2(g) △H＞0。该反应的反应速率()随时间(
)变化的关系如图所示。若
时刻只改变一个条件，下列说法正确的是(填选项序号) 。
A．在
时，可依据容器内气体的压强保持不变判断反应已达到平衡状态
B．在
时，采取的措施可以是升高温度
C．在
时，可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态
D．在
时，容器内
的体积分数是整个过程中的最大值
（5）为检验氨气与酸反应得到的某种常见氮肥的成分，某同学进行了以下实验：
①加热氮肥样品产生气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，另一种气体能使澄清石灰水变浑浊。②取少量该氮肥样品溶于水，并加入少量BaCl2溶液，没有明显变化。由此可知该氮肥的主要成分可能是_____________(填选项序号)；
A．NH4Cl B．(NH4)2CO3 C．NH4HCO3 D．NH4NO3
（6）硝酸厂常用Na2CO3溶液吸收处理尾气NO2生成CO2。若9.2g NO2和Na2CO3溶液完全反应时转移电子0.1mol，则反应的离子方程式是：
。
（1）①（NH4）2CO3
2NH3↑+CO2↑+H2O；②e d f；（2）4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（l）△H=-1531.2 kJ?mol-1；（3）①K=
；②0.008mol/（L﹒min）；（4）AB；（5）C；（6）2NO2+CO32-=NO3-+NO2-+CO2．
【解析】
试题解析：（1）②碳酸铵分解的气体含有二氧化碳，通过盛有碱石灰的干燥管除去二氧化碳，再通入水中，氨气极易溶于水容易发生倒吸，用D吸收可以防止倒吸；（2）依据盖斯定律可知：方程式②×3-①×②得4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（l）△H=-1531.2 kJ?mol-1 ；（4）A．该反应正反应是气体物质的量减小的反应，压强不变，说明到达平衡；B．正反应是吸热反应，升高温度平衡向正反应移动；C．恒容条件下，反应混合气体的总质量不变，密度始终不变，所以不能说明反应达到平衡状态；D．由图可知，在t2时，改变条件平衡向正反应移动，t3时到达平衡，t4时瞬间正反应速率不变，逆反应速率减小，平衡向正反应进行，应是NO2降低的浓度，故容器内NO2的体积分数在t3时值的最大，故D错误；（5）加热氮肥样品生成两种气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体为氨气，说明含有铵根离子，另一种气体能使澄清石灰水变浑浊，说明碳酸根离子或碳酸氢根离子；取少量该氮肥样品溶于水，并加入少量BaCl2溶液，没有明显变化，说明没有碳酸氢根离子，说明盐中含有铵根离子和碳酸根离子，所以氮肥的主要成分NH4HCO3；（6）NO2发生自身氧化还原反应，N的化合价分别有+4价变化为+5价和+3价：2NO2+CO32-=NO3-+NO2-+CO2。
考点：氨的制取和性质；化学平衡建立的过程；化学平衡的调控作用
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2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
nZ(g)达到平衡后，Z的体积分数为a%；若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量X为0.6 mol，Y为0.3 mol，Z为1.4 mol充入容器中，达到平衡后，Z的体积分数仍为a%，则n的值为( )
)> c(SO
)>c(Fe2＋)>c(H＋)
)＋c(HCO
)＋c(OH－)