解答下列问题:Ⅰ．某同学做如下实验(图1).以检验反应中的能量变化．中温度升高.由此可以判断(a)中反应是放热反应,该反应中化学能转化成热能．中温度降低.下列各图反应的是A．Ⅱ．一定温度下.在2L的密闭容器中.X.Y.Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图3所示．(1)该反应中X和Y是反应物.反应是可逆反应．(2)反应开始到10s.用Z表示的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

3．解答下列问题：
Ⅰ．某同学做如下实验（图1），以检验反应中的能量变化．

（1）实验中发现反应后（a）中温度升高，由此可以判断（a）中反应是放热反应；该反应中化学能转化成热能．
（2）（b）中温度降低，下列各图（图2）所表示的反应是（b）反应的是A．
Ⅱ．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图3所示．
（1）该反应中X和Y是反应物，反应是可逆反应．
（2）反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.079mol/（L•s）
（3）反应开始到10s时，Y的物质的量浓度减少了0.395 mol/L
（4）反应的化学方程式为X+Y?2Z．

分析 Ⅰ．（1）实验中发现反应后（a）中温度升高，由此可以判断（a）中反应放出了热量，使溶液的温度升高，所以该反应是放热反应；反应后温度升高说明化学能转化为热能；
（2）（b）中温度降低，根据能量守恒定律，（b）中反应物的总能量应该低于生成物的能量，不足的能量从环境中吸收，所以使环境的温度降低；
Ⅱ．（1）图象分析可知Z物质的量增大，XY物质的量减小，则XY为反应物，Z为生成物，10s后物质的量不再变化说明达到平衡状态，反应为可逆反应；
（2）根据v=$\frac{△c}{△t}$计算化学反应速率；
（3）根据平衡图象计算物质的量浓度；
（4）根据化学反应中各物质的物质的量变化量与化学计量数之比呈正比书写化学方程式．

解答解：（1）通过实验测出，反应前后a烧杯中的温度升高，根据温度升高，反应放热，反应后温度升高说明化学能转化为热能，
故答案为：放；化学；热；
（2）b烧杯中的温度降低，温度降低，反应吸热，所以Al跟盐酸的反应是放热反应，b是吸热反应，反应物总能量低于生成物，图象中A符合，
故答案为：A；
II．（1）图象分析可知Z物质的量增大，XY物质的量减小，则XY为反应物，Z为生成物，10s后物质的量不再变化说明达到平衡状态，XYZ物质的量不随时间变化，证明反应为可逆反应，
故答案为：X和Y；可逆；
（2）反应开始到10s，用Z表示的反应速率为：v=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{\frac{1.58mol}{2L}}{10s}$=0.079mol/（L•s），
故答案为：0.079；
（3）反应开始到10s时，Y物质的量减少1mol-0.21mol=0.79mol，Y的物质的量浓度减少=$\frac{0.79mol}{2L}$=0.395mol/L，
故答案为：0.395；
（4）由图象可以看出X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增多，则X、Y为反应物，Z为生成物，
化学反应中各物质的物质的量变化量与化学计量数之比呈正比，
则有Y：X：Z=（1.20mol-0.41mol）：（1.0mol-0.21mol）：1.58mol=1：1：2，则反应的化学方程式为X+Y?2Z，故答案为：X+Y?2Z．
故答案为：X+Y?2Z；

点评本题考查学生根据实验现象判断放热与吸热反应、原电池原理、物质的量随时间的变化曲线，以及化学平衡的计算，注意放热反应反应物总能量高于生成物，断键吸收能量少于成键放出能量，题目难度中等，注意把握化学方程式的判断方法．

	A．	肯定有KNO₃，肯定没有Na₂CO₃		B．	肯定没有Ba（NO₃）₂，可能有KNO₃
	C．	肯定有KNO₃，可能还有Na₂CO₃		D．	肯定没有Na₂CO₃和Ba（NO₃）₂

	A．	氨水具有挥发性		B．	1mol/L硝酸铵溶液pH约为5 （室温）
	C．	氨水能与硫酸发生化学反应		D．	氨水导电能力较弱

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