Question

15．硅在氧气中完全燃烧的化学方程式为：Si+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SiO₂，1molSi完全燃烧生成SiO₂放出992kJ的热量．已知断裂1molSi-Si键、1molO=O键和1molSi-O键吸收的能量分别为176kJ、496kJ、460kJ．晶体结构知识告诉我们，1molSiO₂中含有4molSi-O键，则1molSi中含有Si-Si键的物质的量为（　　）

• A． 1mol
• B． 2mol
• C． 3mol
• D． 4mol

Answer 1

分析 1molSi完全燃烧生成SiO₂放出992kJ的热量，则Si+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SiO₂ 的△H=-992kJ/mol，结合△H=E（断裂化学键的键能之和）-E（形成化学键的键能之和），以此来解答．

解答 解：设1molSi中含有Si-Si键的物质的量为x，1molSi完全燃烧生成SiO₂放出992kJ的热量，
断裂1molSi-Si键、1molO=O键和1molSi-O键吸收的能量分别为176kJ、496kJ、460kJ．1molSiO₂中含有4molSi-O键，
△H=E（断裂化学键的键能之和）-E（形成化学键的键能之和），则
x×176+496kJ-4×460kJ=-992kJ，
解得x=2mol，
故选B．

点评 本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握焓变与键能之间的关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意晶体中化学键的数目，题目难度不大．