题目内容
下列微粒半径大小比较不正确的是（ ）
| A、原子半径Na＞Mg |
| B、原子半径F＜S |
| C、离子半径Mg2+＞O2- |
| D、离子半径Cl-＞Ca2+ |
考点：微粒半径大小的比较
专题：
分析：A．同周期随原子序数增大，原子半径减小；
B．同周期随原子序数增大，原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；
C．电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小；
D．电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小．
B．同周期随原子序数增大，原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；
C．电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小；
D．电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小．
解答：
解：A．Na、Mg同周期，随原子序数增大，原子半径减小，故原子半径Na＞Mg，故A正确；
B．S、Cl同周期，随原子序数增大，原子半径减小，F、Cl同主族，自上而下原子半径增大，故原子半径F＜S，故B正确；
C．Mg2+、O2-电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径：Mg2+＜O2-，故C错误；
D．Cl-、Ca2+电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径：Cl-＞Ca2+，故D正确，
故选C．
B．S、Cl同周期，随原子序数增大，原子半径减小，F、Cl同主族，自上而下原子半径增大，故原子半径F＜S，故B正确；
C．Mg2+、O2-电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径：Mg2+＜O2-，故C错误；
D．Cl-、Ca2+电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径：Cl-＞Ca2+，故D正确，
故选C．
点评：本题考查微粒半径比较，难度不大，掌握微粒半径比较规律即可解答，有利于基础知识的巩固．
练习册系列答案
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| C、c （Na+）=c （S2-）+c （HS-）+c （H2S） |
| D、c （HS-）+c （H+）+2c （H2S）=c （OH-） |
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| B、C1=C2 |
| C、C1＞C2 |
| D、2C1=C2 |
已知ARn-阴离子的原子核内有N个中子，Wg ARn-阴离子中电子的物质的量为（ ）
A、
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B、
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C、
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D、
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