Question

关于如图的说法正确的是（　　）

• A、构成原电池时Cu是负极
• B、构成电解池时Cu是阴极
• C、构成电解池时质量增重的极是阴极
• D、电池工作时溶液中的SO₄^2-一定移向Cu极

Answer 1

考点：原电池和电解池的工作原理

专题：电化学专题

分析：A．该装置构成原电池时，易失电子的金属作负极；
B．构成电解池时，连接电源负极的金属作阴极；
C．构成电解池时，阴极上电极反应式Cu²⁺+2e^-=Cu；
D．如果构成原电池，SO₄^2-向负极移动，如果构成电解池，SO₄^2-向阳极移动．

解答： 解：A．该装置构成原电池时，易失电子发生氧化反应的金属Zn作负极、Cu作正极，故A错误；
B．构成电解池时，连接电源负极的金属作阴极，如果Cu连接负极则Cu是阴极，如果Zn连接负极，则Zn作阴极，故B错误；
C．构成电解池时，阴极上电极反应式Cu²⁺+2e^-=Cu，所以阴极上质量增加，故C正确；
D．如果构成原电池，SO₄^2-向负极移动；如果构成电解池，SO₄^2-向阳极移动，若Cu作阳极，则向Cu电极移动，若Zn作阳极，则SO₄^2-向Zn电极移动，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了原电池和电解池原理，知道原电池和电解池各个电极上发生的反应是解本题关键，电解池中Cu连接电源电极不同，发生的反应不同，题目难度不大．