下列分子中.各分子的空间构型和中心原子的杂化方式均正确的是 A.NH3 平面三角形 sp3杂化 B.CCl4 正四面体 sp3杂化 C.H2O V形 sp2杂化 D.CO32- 三角锥形 sp3杂化题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列分子中，各分子的空间构型和中心原子的杂化方式均正确的是（）

A、NH3 平面三角形 sp3杂化 B、CCl4 正四面体 sp3杂化

C、H2O V形 sp2杂化 D、CO32- 三角锥形 sp3杂化

练习册系列答案

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一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：MgSO4s)＋COg)MgOs)＋CO2g)＋SO2g)　ΔH＞0

该反应在恒容密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，纵坐标y随x变化趋势合理的是　　)。

选项	x	y
A	反应时间	CO2与CO的物质的量之比
B	反应温度	逆反应速率
C	体系压强	平衡常数K
D	MgSO4的质量	CO的转化率

如图为某温度下，PbS(s)、ZnS(s)、FeS(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，溶液的S²^－浓度、金属阳离子浓度变化情况。下列说法正确的是(　　)

A．三种难溶物的溶度积K_sp(FeS)的最小

B．如果向三种沉淀中加盐酸，最先溶解的是PbS

C．向新生成的ZnS浊液中滴入足量含相同浓度的Pb²^＋、Fe²^＋的溶液，振荡后，ZnS沉淀会转化为PbS沉淀

D．对于三种难溶物来讲，a点对应的都是不饱和溶液

下列各组元素，按原子半径依次减小，元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的是

A．K、Na、Li B．Al、Mg、Na C．N、O、C D．Cl、S、P

下列说法正确的是(　　)

A．若把H2S写成H3S，则违背了共价键的饱和性

B．H3O＋的存在说明共价键不应有饱和性

C．所有共价键都有方向性

D．两原子轨道发生重叠后，电子在两核间出现的概率减小

（1）Li3N中氮以N3－存在，基态N3－的电子排布式为________。

（2）O=O键的键能为497.3kJ·mol－1，O—O键的键能为142kJ·mol－1，说明O2中的________键更稳定(填“σ”或“π”)。

（3）BF3与F-可形成BF4－离子。BF3与F-形成BF4－离子时，二者形成的化学键为________键。

（4）X＋中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，则X的元素符号是________，基态X＋的电子排布式为_____________________________________________。

（5）与N2互为等电子体的一种分子为（填化学式），该分子中σ键与π键的个数比为。

设N_A表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是(　　)

A.常温常压下,11.2 L CO₂所含的原子数为1.5N_A

B.常温常压下,48 g O₃含有的氧原子数为3N_A

C.标准状况下,22.4 L H₂O所含分子数为N_A

D.标准状况下,22.4 L H₂中所含原子数为2N_A

下列过程或现象与盐类水解无关的是 (　　)

A．纯碱溶液去油污　　　　　　　　B．铁在潮湿的环境下生锈

C．加热氯化铁溶液颜色变深　　　　D．浓硫化钠溶液有臭味

下列曲线图(纵坐标为沉淀的物质的量,横坐标为加入物的体积)不正确的是

(　　)

A.向1 L浓度均为0.1 mol·L^-1的Ba(OH)₂、NaAlO₂混合液加入0.1 mol·L^-1

稀硫酸

B.向1 L含有0.1 mol·L^-1AlCl₃和0.3 mol·L^-1NH₄Cl的混合液中加入0.1 mol·L^-1

NaOH溶液

C.向烧碱溶液滴加明矾溶液

D.向AlCl₃溶液滴加过量氨水

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