下列各反应对应的离子方程式正确的是( )A．向含3mol次氯酸钠溶液中通入1mol二氧化硫:3ClO-+H2O+SO2═2HClO+SO4-+Cl-B．向碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钙溶液2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-C．氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应得到中性溶液Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2OD� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

18．下列各反应对应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	向含3mol次氯酸钠溶液中通入1mol二氧化硫：3ClO^-+H₂O+SO₂═2HClO+SO₄^-+Cl^-
	B．	向碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钙溶液2HCO₃^-+Ca²⁺+2OH^-═CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-
	C．	氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应得到中性溶液Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+H₂O
	D．	50mL1mol/L的FeI₂溶液中通入0.05molCl₂：2Fe²⁺+2I^-+2Cl₂═2Fe³⁺+I₂+4Cl^-

分析 A．次氯酸根离子具有强的氧化性，能够氧化二氧化硫生成硫酸根离子；
B．二者反应生成碳酸钙、氢氧化钠和水；
C．离子个数配比不符合物质结构；
D.0.05mol碘化亚铁与0.05mol氯气反应，只有碘离子被氧化．

解答解：A．向含3mol次氯酸钠溶液中通入1mol二氧化硫，离子方程式：3ClO^-+H₂O+SO₂═2HClO+SO₄^-+Cl^-，故A正确；
B．向碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钙溶液，离子方程式：HCO₃^-+Ca²⁺+OH^-═CaCO₃↓+H₂O，故B错误；
C．氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应得到中性溶液，离子方程式：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2H₂O，故C错误；
D.50mL1mol/L的FeI₂溶液中通入0.05molCl₂，离子方程式：2I^-+Cl₂═I₂+2Cl^-，故D错误；
故选：A．

点评本题考查了离子方程式的书写，侧重考查氧化还原反应离子方程式书写，明确物质氧化性、还原性先后顺序、得失电子守恒规律是解题关键，注意反应物用量对反应的影响，题目难度中等．

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9．用地壳中某主要元素生产的多种产品在现代高科技中占有重要位置，足见化学对现代物质文明的重要作用．例如：
（1）计算机芯片的主要成分是硅；
（2）光导纤维的主要成分是二氧化硅：
（3）目前应用最多的太阳能电池的光电转化材料是硅．

6．下列关于氨气的说法正确的是（　　）

	A．	氨气可以用浓硫酸干燥也可用碱石灰干燥
	B．	用如图装置吸收NH₃可防止倒吸
	C．	氨水能导电，所以NH₃是电解质
	D．	氨气可以使湿润的蓝色石蕊试纸变红，依此可检验氨气

13．将15.2g铜镁合金完全溶于100mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO₂和NO的混合气体11.2L（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0mol/L NaOH溶液，当金属离子恰好全部沉淀时，得到25.4g沉淀．
（1）该合金中铜与镁的物质的量之比是2：1；
（2）该浓硝酸中HNO₃的物质的量浓度是14mol/L；
（3）NO₂和NO的物质的量的比是9：1；
（4）得到25.4g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是900mL．

3．25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH=7时，下列关系正确的是（　　）

	A．	c（NH₄⁺）=c（SO₄^2-）		B．	c（NH₄⁺）=2c（SO₄^2-）
	C．	2c（NH₄⁺）=c（SO₄^2-）		D．	c（OH^-）+c（SO₄^2-）=c（H⁺）+c（NH₄⁺）

10．

工业上设计用CO₂来生产燃料甲醇，既减少二氧化碳气体，又得到宝贵的能源物质．为了探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO₂和3molH₂，某温度下发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0KJ/mol．测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如图所示
（1）该反应该温度下，化学平衡常数的值为5.33
（2）下列说法中能作为反应达到平衡状态标志的是ABD（填字母）．
A．容器内压强不再发生变化
B．平均相对分子质量不再变化
C．c（CO₂）和c（H₂）之比等于1：3
D．相同时间内每断裂3molH-H键，同时断裂3molO-H键
（3）下列措施中能使$\frac{n（C{H}_{3}OH）}{n（C{O}_{2}）}$减小的是D
A．再充入1molCO₂和3molH₂ B．将H₂O（g）从体系中分离
C．充入He（g），使体系压强增大 D．升高温度．

7．某课外学习小组对日常生活中不可缺少的调味品M进行探究．已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰．M与其他物质的转化关系如图1所示（部分产物已略去）：

（1）写出用惰性电极电解M溶液的离子方程式2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑．
（2）若A是一种常见的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，E溶液与F溶液反应可以制备一种胶体，则E溶液的俗称是水玻璃．
（3）若A是一种常见金属单质，则将过量的F溶液逐滴加入E溶液，边加边振荡，所看到的实验现象是溶液中逐渐有白色絮状沉淀生成，且不断增加；然后又由多到少，最后消失．
（4）若A是一种不稳定的盐，A溶液与B溶液混合将产生白色絮状沉淀且瞬间变为灰绿色，最后变成红褐色的E，向G溶液中加入苯酚溶液后显紫色，则由A转化成E的离子方程式4Fe²⁺+8OH^-+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃↓．
（5）若A是一种化肥．实验室可用A和B反应制取气体E，E与F、E与D相遇均冒白烟，且利用E与D的反应检验输送D的管道是否泄露，写出E与D反应的化学方程式是3Cl₂+8NH₃=N₂+6NH₄Cl．
（6）若A是一种溶液，只可能含有H⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Al³⁺、CO₃^2-、SO₄^2-中的某些离子，当向该溶液中加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积发生变化如图2所示，由此可知，该溶液中除H⁺和Al³⁺外肯定还含有NH₄⁺、SO₄²离子．

8．油炸虾条、薯片等容易挤碎的食品，不宜选用真空袋装，而应采用充气袋装．下列气体中最不应该充入的是（　　）

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