Question

14．下列有关Na₂CO₃和NaHCO₃性质比较中，正确的是（　　）

• A． 热稳定性：Na₂CO₃＜NaHCO₃
• B． 常温时水溶液中的溶解度：Na₂CO₃＜NaHCO₃
• C． 与稀盐酸反应快慢：Na₂CO₃＜NaHCO₃
• D． 相同物质的量时二者与盐酸反应，消耗盐酸：Na₂CO₃＜NaHCO₃

Answer 1

分析 NaHCO₃与Na₂CO₃相比较，NaHCO₃不稳定，加热易分解，常温时，Na₂CO₃溶解度较大，与盐酸反应时，NaHCO₃反应剧烈，以此解答该题．

解答 解：A．NaHCO₃不稳定，加热易分解：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，碳酸钠受热稳定，故A错误；
B．常温下，向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体，有碳酸氢钠晶体析出，可知常温时水溶解性：Na₂CO₃＞NaHCO₃，故B错误；
C．分别滴加HCl溶液，反应离子方程式为CO₃^2-+2H⁺═CO₂↑+H₂O，HCO₃^-+H⁺═H₂O+CO₂↑，相同条件下NaHCO₃比Na₂CO₃反应放出气体剧烈，故C正确；
D．Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑，等物质的量的Na₂CO₃和NaHCO₃分别与过量盐酸反应，消耗盐酸：Na₂CO₃＞NaHCO₃，故D错误．
故选C．

点评 本题考查Na₂CO₃和NaHCO₃性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大，注意把握Na₂CO₃和NaHCO₃性质的异同，注重基础知识的积累．