题目内容
可以证明可逆反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）已达平衡状态的是：（ ）
①一个N≡N键断裂的同时，有3个H-H键断裂；
②一个N≡N键断裂的同时，有6个N-H键断裂；
③其他条件不变时，混合气体的总质量不变；
④恒温恒容下的反应，体系压强不再改变；
⑤反应体系中反应物和生成物的百分含量都不再改变；
⑥正反应速率v（H2）=0.6mol/（L?min），逆反应速率v（NH3）=0.4mol/（L?min）
①一个N≡N键断裂的同时，有3个H-H键断裂；
②一个N≡N键断裂的同时，有6个N-H键断裂；
③其他条件不变时，混合气体的总质量不变；
④恒温恒容下的反应，体系压强不再改变；
⑤反应体系中反应物和生成物的百分含量都不再改变；
⑥正反应速率v（H2）=0.6mol/（L?min），逆反应速率v（NH3）=0.4mol/（L?min）
| A、全部 | B、②④⑤⑥ |
| C、②③④⑤⑥ | D、③④⑤⑥ |
考点：化学平衡状态的判断
专题：
分析：根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．
解答：
解：①一个N≡N键断裂的同时，有3个H-H键断裂，未体现正与逆的关系，故错误；
②一个N≡N键断裂的同时等效于6个N-H键形成，有6个N-H键断裂，故正确；
③其他条件不变时，混合气体的总质量一直不变，故错误；
④恒温恒容下的反应，体系压强不再改变，说明正逆反应速率相等，故正确；
⑤反应体系中反应物和生成物的百分含量都不再改变，说明正逆反应速率相等，故正确；
⑥正反应速率v（H2）=0.6mol/（L?min）等效于正反应速率v（NH3）=0.4mol/（L?min），逆反应速率v（NH3）=0.4mol/（L?min），正逆反应速率相等，故正确；故选B．
②一个N≡N键断裂的同时等效于6个N-H键形成，有6个N-H键断裂，故正确；
③其他条件不变时，混合气体的总质量一直不变，故错误；
④恒温恒容下的反应，体系压强不再改变，说明正逆反应速率相等，故正确；
⑤反应体系中反应物和生成物的百分含量都不再改变，说明正逆反应速率相等，故正确；
⑥正反应速率v（H2）=0.6mol/（L?min）等效于正反应速率v（NH3）=0.4mol/（L?min），逆反应速率v（NH3）=0.4mol/（L?min），正逆反应速率相等，故正确；故选B．
点评：本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．
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