题目内容
某碱性蓄电池在充电和放电时发生的反应为：Fe+NiO2+2H2O
Fe（OH）2+Ni（OH）2，下列说法中正确的是（ ）
| 充电 |
| 放电 |
| A、放电时，负极上发生反应的物质是NiO2 |
| B、放电时，正极反应是：NiO2+2e-+2H+=Ni（OH）2 |
| C、充电时，阴极反应是：Ni（OH）2-2e-+2OH-=NiO2+2H2O |
| D、充电时，阳极附近pH值减小 |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：由总反应式Fe+NiO2+2H2O
Fe（OH）2+Ni（OH）2可知，根据原电池在放电时，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，再根据元素化合价变化，可判断该电池负极发生反应的物质为Fe，正极为NiO2，此电池为碱性电池，在书写电极反应和总电池反应方程式时不能出现H+，故放电时的电极反应是：负极：Fe-2e-+2OH-=Fe（OH）2，正极：NiO2+2e-+2H2O=Ni（OH）2+2OH-．原电池充电时，发生电解反应，此时阴极反应为原电池负极反应的逆反应，阳极反应为原电池正极反应的逆反应．
| 充电 |
| 放电 |
解答：
解：A．放电时，Fe元素化合价升高，被氧化，应为原电池负极，故A错误；
B．此电池为碱性电池，反应方程式时不能出现H+，放电时，正极反应是NiO2+2e-+2H2O=Ni（OH）2+2OH-，故B错误；
C．充电时，阴极反应为原电池负极反应的逆反应，阴极反应是Fe（OH）2+2e-=Fe+2OH-，故C错误；
D．充电时，阳极反应为Ni（OH）2+2OH--2e-+=NiO2+2H2O，OH-浓度减小，则阳极附近pH值减小，故D正确；
故选D．
B．此电池为碱性电池，反应方程式时不能出现H+，放电时，正极反应是NiO2+2e-+2H2O=Ni（OH）2+2OH-，故B错误；
C．充电时，阴极反应为原电池负极反应的逆反应，阴极反应是Fe（OH）2+2e-=Fe+2OH-，故C错误；
D．充电时，阳极反应为Ni（OH）2+2OH--2e-+=NiO2+2H2O，OH-浓度减小，则阳极附近pH值减小，故D正确；
故选D．
点评：本题考查原电池和电解池的工作原理，题目难度中等，注意电解反应式的书写，为解答该题的关键，答题时注意体会．
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对可逆反应：N2+3H2?2NH3达平衡时，若分别增大压强和降低压强，两种情况下对平衡体系正逆反应速率影响较大的依次是（ ）
| A、正反应速率，正反应速率 |
| B、逆反应速率，逆反应速率 |
| C、正反应速率，逆反应速率 |
| D、逆反应速率，正反应速率 |
已知：11P4（白磷）+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4，若有9 mol的CuSO4参加反应，则被硫酸铜氧化的白磷分子的物质的量为（ ）
A、
| ||
B、
| ||
C、
| ||
D、
|
某有机物的结构简式为
．该有机物水解后的生成物分别能与金属钠、氢氧化钠、新制氢氧化铜发生反应，从理论上可以算出1mol生成物分别与上述三种无机物反应所消耗的物质的量的比为（ ）
．该有机物水解后的生成物分别能与金属钠、氢氧化钠、新制氢氧化铜发生反应，从理论上可以算出1mol生成物分别与上述三种无机物反应所消耗的物质的量的比为（ ）| A、1：1：1 |
| B、3：2：2 |
| C、3：2：3 |
| D、6：4：5 |
一定条件下，在体积为10L的密闭容器中，1mol X和1mol Y进行反应：2X（g）+Y（g）?Z（g），经60s达到平衡，生成0.3mol Z，下列说法正确的是（ ）
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在容积不变的密闭容器中存在反应：2A（g）+B（g）
2C（g）△H＜0；某研究小组研究了只改变某一反应条件对上述反应的影响，下列说法正确的是（ ）
| 催化剂 |
| 加热 |
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下列各组离子在溶液中可以大量共存的是（ ）
| A、H+．CO32-．NO3-．SO42- |
| B、Ba2+．Cl-．NO3-．CO32- |
| C、Cu2+．H+．SO42-．Cl- |
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下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（ ）
| A、2F2+2H2O=4HF+O2 | ||||
| B、AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 | ||||
C、3CO+Fe2O3
| ||||
D、MgCl2 （熔融）
|