1.52g 铜镁合金恰好溶解于14.0mol/L的浓硝酸中.向反应后的溶液中加入0.1mol/L NaOH溶液.当金属离子全部沉淀时.得到2.54g沉淀．则加入NaOH溶液的体积是( )A．400 mLB．600 mLC．500 mLD．480 mL 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

6．1.52g 铜镁合金恰好溶解于14.0mol/L的浓硝酸中，向反应后的溶液中加入0.1mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀．则加入NaOH溶液的体积是（　　）

A．

400 mL

B．

600 mL

C．

500 mL

D．

480 mL

分析铜、镁失去电子生成铜离子、镁离子，加入氢氧化钠溶液后生成氢氧化铜、氢氧化镁，则沉淀与金属质量相比增加的质量为氢氧根离子的质量，然后根据n=$\frac{m}{M}$计算出氢氧根离子的物质的量，然后根据V=$\frac{n}{c}$计算出需要氢氧化钠溶液的体积．

解答解：Mg、Cu在反应中失去电子生成镁离子、铜离子，加入氢氧化钠溶液后最终生成Mg（OH）₂、Cu（OH）₂，则生成沉淀与原金属相比质量增加的部分为氢氧根离子的质量，所以结合氢氧根离子的物质的量为：$\frac{2.54g-1.52g}{17g/mol}$=0.06mol，
则加入NaOH溶液的体积为：$\frac{0.06mol}{0.1mol/L}$=0.6L=600mL，
故选B．

点评本题考查了化学方程式的计算，题目难度不大，明确发生反应实质为解答关键，注意掌握守恒思想在化学计算中的应用方法，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．

练习册系列答案

16．下列物质变化或操作过程中发生化学变化的是（　　）

	A．	硅胶作袋装食品的干燥剂
	B．	氯气作自来水杀菌消毒剂
	C．	用铂丝蘸取碳酸钠溶液在酒精灯外焰上灼烧
	D．	用蒸馏的方法除去自来水中的Cl^-

13．当光束通过下列分散系时，可能产生丁达尔效应的是（　　）

1．某同学对Cu的常见化合物的性质进行实验探究，研究的问题和过程如下：
（1）为探究Cu（OH）₂是否和Al（OH）₃一样具有两性，除选择Cu（OH）₂外，必须选用的试剂为bc（填序号）．
a．氨水 b．氢氧化钠溶液 c．稀硫酸 d．冰醋酸
（2）为探究不同价态铜的稳定性，进行如下实验：
①将CuO粉末加热至1 000℃以上完全分解成红色的Cu₂O粉末，该实验说明：在高温条件下，+1价的Cu比+2价Cu更稳定（填“稳定”或“不稳定”）．
②向Cu₂O中加适量稀硫酸，得到蓝色溶液和一种红色固体，该反应的离子方程式为Cu₂O+2H⁺=Cu²⁺+Cu+H₂O，由此可知，在酸性溶液中，+1价Cu比+2价Cu更不稳定（填“稳定”或“不稳定”）．
（3）为了探究氨气能否和氢气一样还原CuO，他根据所提供的下列装置进行实验（夹持装置未画）如图2，装置A产生氨气，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→g→f→b→c→d→e→h．

①实验开始时，打开分液漏斗的活塞K，发现浓氨水没有滴下，如果各仪器导管均没有堵塞，则可能的原因是没有将分液漏斗颈上的玻璃塞打开（或使塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗上的小孔）．
②实验结束后，装置B中固体由黑色变为红色，装置E中收集到无色无味的气体，在空气中无颜色变化，点燃的镁条可以在其中燃烧，则B装置中发生反应的化学方程式为3CuO+2NH₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N₂+3H₂O．
③装置C中的球形装置的作用是防倒吸．

11．加热16.8gNaHCO₃至没有气体放出时，剩余的物质是什么？计算剩余物质的质量和物质的量．
（1）加热NaHCO₃时发生的化学反应：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑
（2）剩余的物质是Na₂CO₃，质量为10.6g，物质的量为0.1mol．（写出计算过程）

18．某溶液中Cl^-、Br^-、I^-三者物质的量之比为1：2：3，要使溶液中Cl^-、Br^-、I^-物质的量之比为3：2：1，则通入Cl₂的物质的量是原溶液中I^-的物质的量（　　）

16．下列溶液中，SO₄^2-的物质的量浓度最大的是（　　）

	A．	7.5 mL 2 mol•L^-1KAl（SO₄）₂溶液		B．	30 mL 1 mol•L^-1 MgSO₄溶液
	C．	20 mL 0.5 mol•L^-1Al₂（SO₄）₃溶液		D．	10 mL 3 mol•L^-1 Na₂SO₄溶液

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