题目内容
湿润的淀粉碘化钾试纸遇臭氧变蓝，化学方程式为：2KI+O3+H2O=2KOH+I2+O2下列叙述正确的是（ ）
| A、O3在反应中被还原为O2 |
| B、该反应的还原剂是H2O |
| C、1molO3在反应中得到2mol电子 |
| D、反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1 |
考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：2KI+O3+H2O=2KOH+I2+O2中，I元素的化合价升高，O元素的化合价降低，以此来解答．
解答：
解：A．O元素的化合价降低，则O3在反应中被还原生成KOH，故A错误；
B．I元素的化合价升高，则KI为还原剂，故B错误；
C.1molO3中，只有1molO得到电子，反应中得到1mol×[0-（-2）]=2mol电子，故C正确；
D．由反应可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，故D错误；
故选C．
B．I元素的化合价升高，则KI为还原剂，故B错误；
C.1molO3中，只有1molO得到电子，反应中得到1mol×[0-（-2）]=2mol电子，故C正确；
D．由反应可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，故D错误；
故选C．
点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，题目难度不大．
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可导致患者出现头痛、恶心等症状，需静脉注射小苏打（NaHCO3）溶液，利用小苏打与水杨酸分子中的羧基反应生成水杨酸钠，使症状缓解．写出水杨酸与小苏打反应的化学方程式：2011年3月11日下午1点46分，日本发生了大海啸．为确保大灾之后无大疫，日本防疫部门使用了大量含氯类消毒剂，其中ClO2是杀菌效率高的杀毒剂，具有强氧化性．工业上制备ClO2化学反应的方程式为：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2+2Na2SO4+2H2O，下列有关说法正确的是（ ）
| A、在反应中NaClO3是还原剂，Na2SO3是氧化剂 |
| B、有反应可得ClO2的氧化性大于NaClO3的氧化性 |
| C、该反应中，H2SO4中各元素的化合价没有发生变化 |
| D、1mol NaClO3参加反应，则有2mol电子转移 |
将一定量的MgCl2溶于90g水中，使每10个水分子中含有一个Cl-，则该MgCl2的物质的量是（ ）
| A、0.05mol |
| B、0.1mol |
| C、0.25mol |
| D、0.5mol |
下图是一种正在投入生产的大型蓄电系统的原理图．电池的中间为只允许钠离子通过的离子选择性膜．电池充、放电的总反应方程式为：2Na2S2+NaBr3| 放电 |
| 充电 |
Na2S4+3NaBr下述关于此电池说法正确的是（ ）
| A、充电的过程中当0.1mol Na+通过离子交换膜时，导线通过0.1mol电子 |
| B、电池放电时，负极反应为：3NaBr-2e═NaBr3+2Na |
| C、充电过程中，电极a与电源的正极相连 |
| D、放电过程中钠离子从右到左通过离子交换膜 |
硅被誉为无机非金属材料的主角．据2001年12月的《参考消息》报道，有科学家提出硅是“21世纪的能源”“未来的石油”．下列有关说法正确的是（ ）
| A、地壳中硅的含量居第二位，在地球上有丰富的单质硅资源，如石英、水晶、玛瑙的主要成分都是单质硅 |
| B、硅相对于氢气便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是有开发价值的燃料 |
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| D、硅是一种良好的半导体材料，也是制造光导纤维的一种基本原料 |
下列说法正确的是（ ）
A、室温下0.1 mol/L的NaHCO3溶液中，若pH＞7，则c（CO
| ||
B、相同条件下，等物质的量浓度的NH4Cl和NH4HSO4溶液，前者溶液中NH
| ||
| C、在室温下，某溶液中由水电离出的c（H+）=10-3 mol/L，则此溶液可能是盐酸 | ||
| D、加水稀释稀醋酸溶液，溶液中所有离子浓度都会减小 |
下列离子方程式中正确的是（ ）
| A、用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ | ||
B、等体积、等物质的量浓度的NaHCO3溶液和Ca（OH）2溶液混合：
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| C、向稀硫酸中加入铜粉：Cu+2H+=Cu2++H2↑ | ||
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