常温下.用0.1000mol?L-1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol?L-1醋酸溶液所得滴定曲线如图．分析图中的①.②.③点.完成下列闯题:(1)点①所示溶液显性.原因是 .点③所示溶液中:c(CH3C00-)+c(CH3COOH) c(Na+)．(2)图中的点②所示溶液中:c(CH3C00-) c(Na+)．(3)图中的点①所示溶液中各离子浓度关系正确的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

常温下，用0.1000mol?L^-1NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol?L^-1醋酸溶液所得滴定曲线如图．分析图中的①、②、③点，完成下列闯题：
（1）点①所示溶液显

性，原因是（用离子方程式表示）

，点③所示溶液中：c（CH₃C00^-）+c（CH₃COOH）

c（Na⁺）（填“＞、＜或=”）．
（2）图中的点②所示溶液中：c（CH₃C00^-）

c（Na+）（填“＜”、“=”或“＞”）．
（3）图中的点①所示溶液中各离子浓度关系正确的是

（多选题）．
A．c（Na⁺）+c（OH^-）=c（CH₃C00^-）+c（H⁺）
B．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃C00^-）+c（OH^-）
C．c（CH₃C00^-）+c（CH₃COOH）=2c（Na⁺）
D．c（CH₃C00^-）+c（CH₃COOH）=c（Na⁺）
E．c（CH₃C00^-）＞c（Na⁺）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
F．c（CH₃COOH）＞c（Na⁺）＞c（CH₃C00^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：（1）点①所示溶液中，为等量的醋酸和醋酸钠溶液，点③所示溶液，恰好反应生成醋酸钠，依据物料守恒分析；
（2）点②所示溶液中，NaOH的体积小于20mL，为醋酸和醋酸钠溶液，利用电荷守恒分析；
（3）点①所示溶液中，为等量的醋酸和醋酸钠溶液，图象分析可知混合溶液成酸性，醋酸电离程度大于醋酸根离子的水解程度，依据溶液中电荷守恒、物料守恒分析判断；

解答： 解：（1）点①所示溶液中，为等量的醋酸和醋酸钠溶液，图象分析可知混合溶液成酸性，醋酸电离程度大于醋酸根离子的水解程度，显酸性的原因CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺；点③所示溶液，恰好反应生成醋酸钠，水解显碱性，依据物料守恒分析c（CH₃C00^-）+c（CH₃COOH）=c（Na⁺）；
故答案为：酸；CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺；=；
（2）点②所示溶液呈中性，NaOH的体积小于20mL，为醋酸和醋酸钠溶液，电荷守恒为c（OH^-）+c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），c（OH^-）=c（H⁺），c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）；
故答案为：=；
（3）点①所示溶液中，为等量的醋酸和醋酸钠溶液，图象分析可知混合溶液成酸性，醋酸电离程度大于醋酸根离子的水解程度，
A．等量的醋酸和醋酸钠溶液中存在电荷守恒：c（OH^-）+c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），故A错误；
B．电荷守恒为c（OH^-）+c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），故B正确；
C．溶液中存在物料守恒为2c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH），故C正确；
D．溶液中存在物料守恒为2c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH），故D错误；
E．等量的醋酸和醋酸钠溶液，图象分析可知混合溶液成酸性，醋酸电离程度大于醋酸根离子的水解程度，溶液中离子浓度大小为：c（CH₃C00^-）＞c（Na⁺）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故E正确；
F．依据E分析可知F错误，故F错误；
故答案为：BCE．

点评：本题考查酸碱混合溶液中离子浓度的关系，明确混合后溶液中的溶质是解答的关键，注意电荷守恒和物料守恒的应用，题目难度中等．

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