Question

已知溶液中：还原性HSO₃^-＞I^-，氧化性IO₃^-＞I₂＞SO₃^2-．向含 3mol NaHS0₃的溶液中逐滴加入KI0₃溶液，加入的KI0₃和析出的I₂的物质的量的关系曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）

• A、a点反应的还原剂是NaHS0₃，被氧化的元素是碘元素
• B、b点反应的离子方程式是：3HSO₃^-+IO₃^-+3OH^-=3SO₄^2-+I^-+3H₂O．
• C、c点到d点的反应中共转移O．6mol电子
• D、往200mL 1 mol/L的KI0₃溶液中滴加NaHS0₃溶液，反应开始时的离子方程式是：2IO₃^-+5HSO₃^-=I₂+5SO₄^2-+3H⁺+H₂O

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算,氧化性、还原性强弱的比较

专题：计算题

分析：A、结合图中a点碘的量判断发生的反应，所含元素化合价升高的反应物是还原剂，化合价降低的元素被还原；
B、由图可知，b点到c点有碘生成，应发生IO₃^-+6H⁺+5I^-=3H₂O+3I₂；
C、c点时加入的KIO₃物质的量为1mol，和3molNaHSO₃的溶液恰好完全反应，即2IO₃^-+6HSO₃^-═2I^-+6SO₄^2-+6H⁺，c点到d点，IO₃^-可以结合H⁺氧化I^-生成I₂，离子方程式是IO₃^-+6H⁺+5I^-=3H₂O+3I₂，据此解答即可；
D、向200mL 1mol/L的KIO₃溶液中滴加NaHSO₃溶液，HSO₃^-被氧化为SO₄^2-，KIO₃过量，由于氧化性IO^-₃＞I₂，KIO₃将氧化为I^-，反应不能生成I^-，而是生成I₂．

解答： 解：A、因为还原性HSO^-₃＞I^-，所以首先是发生以下反应离子方程式：IO₃^-+3HSO₃^-═I^-+3SO₄^2-+3H⁺，此时碘元素被还原，故A错误；
B、待亚硫酸根被全部氧化后，继续加入KIO₃，氧化性IO^-₃＞I₂，所以IO₃^-可以结合H⁺氧化I^-生成I₂，离子方程式是IO₃^-+6H⁺+5I^-═3H₂O+3I₂，故B错误；
C、c点时加入的KIO₃物质的量为1mol，和3molNaHSO₃的溶液恰好完全反应，即2IO₃^-+6HSO₃^-═2I^-+6SO₄^2-+6H⁺，c点到d点，IO₃^-可以结合H⁺氧化I^-生成I₂，离子方程式是IO₃^-+6H⁺+5I^-=3H₂O+3I₂，在d点时，KIO₃与NaHSO₃反应恰好生成0.6I₂，共转移5×0.6=0.3mol电子，故C错误；
D、向200mL 1mol/L的KIO₃溶液中滴加NaHSO₃溶液，HSO₃^-被氧化为SO₄^2-，KIO₃过量，由于氧化性IO^-₃＞I₂，KIO₃将氧化为I^-，反应不能生成I^-，而是生成I₂，反应离子方程式为：2IO₃^-+5HSO₃^-=I₂+5SO₄^2-+3H⁺+H₂O，故D正确，
故选D．

点评：本题考查了离子方程式的有关知识，明确氧化性、还原性前后顺序是解本题关键，结合方程式进行分析解答，易错点是D，根据物质间的反应并结合原子守恒计算，难度中等．