题目内容
等物质的量浓度的下列溶液中 导电能力最强的是（ ）
| A、氨水 | B、醋酸溶液 |
| C、盐酸 | D、酒精溶液 |
考点：电解质溶液的导电性
专题：
分析：等浓度的溶液中，溶液的导电能力与离子浓度成正比，溶液的导电能力最强则该溶液中离子浓度最大．
解答：
解：假设这些物质的浓度都是1mol/L，氯化氢是强电解质，在水中完全电离，所以氢离子浓度是1mol/L，醋酸、一水合氨都是弱电解质，在水中部分电离，所以醋酸溶液中氢离子、氨水中氢氧根离子浓度都小于1molL，蔗糖是非电解质，蔗糖溶液中水的电离程度很小，所以这四种溶液中离子浓度最大的是盐酸，故盐酸的导电能力最强，
故选C．
故选C．
点评：本题以溶液的导电能力判断为载体考查了电解质、强弱电解质的判断，明确溶液的导电能力和离子浓度的关系是解本题关键，难度不大．
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在一定温度下，将6mol C02和8mol H2充入2L恒容密闭容器中，发生反应：C02（g）+3H2（g）?CH30H（g）+H20（g） AH＜O，一段时间后达到平衡．反应过程中测定的数据如下表．下列说法正确的是（ ）
| t/min | 1 | 4 | 8 | 11 |
| n（H2）/mol | 6 | 2.6 | 2 | 2 |
| A、反应前4min的平均速率v（C02）=0.45 mol/（L'min） |
| B、达到平衡时，H2的转化率为25% |
| C、其他条件不变，升高温度，反应达到新平衡时CH30H的体积分数增大 |
| D、该温度下，该反应的平衡常数为0.5 |
已知金属活动性相差越大，形成原电池时越容易放电．将同浓度的溶液放在三个烧杯中，搭成如图装置，判断下列说法中正确的是（ ）
| A、K闭合前，水的电离程度A池＞B池＞C池 |
| B、K闭合后，A池、C池为原电池，B池为电解池 |
| C、K闭合后，①⑤电极质量减小，⑥电极质量增大，②③④电极上有气泡冒出 |
| D、K闭合一段时间后，A池pH增大，B池、C池pH不变 |
在温度t1和t2下，卤素单质X2（g）和H2反应生成HX的化学平衡常数如下表，仅根据下表数据不能判断的是（ ）
| 化学方程式 | K（t1） | K（t2） |
| F2+H2?2HF | 1.8×1036 | 1.9×1032 |
| Cl2+H2?2HCl | 9.7×1012 | 4.2×1011 |
| Br2+H2?2HBr | 5.6×107 | 9.3×106 |
| I2+H2?2HI | 43 | 34 |
| A、已知t2＞t1，HX的生成反应为放热反应 |
| B、在相同条件下，X2平衡转化率：F2＞Cl2 |
| C、X2与H2反应的剧烈程度随着原子序数递增逐渐减弱 |
| D、HX的稳定性：HBr＞HI |
工业上采用隔膜法电解槽电解饱和食盐水，其原理如图（X，Y为电机）对于下列反应的反应类型的判断，不正确的是（ ）
| A、CO2+H2O═H2CO3化合反应 | ||||
| B、Cu（OH）2═CuO+H2O 分解反应 | ||||
C、Fe2O3+3CO
| ||||
| D、NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3复分解反应 |
对于反应Fe+2H+═Fe2++H2↑ 认识不正确的是（ ）
| A、该反应属于氧化还原反应 |
| B、该反应属于置换反应 |
| C、该反应可以表示Fe与硝酸的反应 |
| D、该反应利用H+氧化了铁单质 |
已知溶液中：还原性HSO3-＞I-，氧化性IO3-＞I2＞SO32-．向含 3mol NaHS03的溶液中逐滴加入KI03溶液，加入的KI03和析出的I2的物质的量的关系曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
| A、a点反应的还原剂是NaHS03，被氧化的元素是碘元素 |
| B、b点反应的离子方程式是：3HSO3-+IO3-+3OH-=3SO42-+I-+3H2O． |
| C、c点到d点的反应中共转移O．6mol电子 |
| D、往200mL 1 mol/L的KI03溶液中滴加NaHS03溶液，反应开始时的离子方程式是：2IO3-+5HSO3-=I2+5SO42-+3H++H2O |