题目内容
区别SO2与CO2可用的方法是（ ）
| A、品红溶液 |
| B、澄清石灰水 |
| C、紫色石蕊试液 |
| D、BaCl2溶液 |
考点：二氧化硫的化学性质
专题：物质检验鉴别题
分析：SO2与CO2均属于酸性氧化物，应利用二氧化硫的漂白性、还原性来鉴别二者，以此来解答．
解答：
解：A．二氧化硫使品红褪色，而二氧化碳不能，可区别，故A选；
B．均使石灰水变浑浊，不能区别，故B不选；
C．均使石蕊变红，不能区别，故C不选；
D．均不与氯化钡溶液反应，现象相同，不能区别，故D不选；
故选A．
B．均使石灰水变浑浊，不能区别，故B不选；
C．均使石蕊变红，不能区别，故C不选；
D．均不与氯化钡溶液反应，现象相同，不能区别，故D不选；
故选A．
点评：本题考查物质的性质及鉴别，为高频考点，把握物质的性质及发生的反应为解答的关键，注意现象相同不能鉴别区分物质，题目难度不大．
练习册系列答案
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全钒流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置，其原理如图所示，其中H+的作用是参与正极反应，并通过交换膜定向移动使右槽溶液保持电中性．下列有关说法不正确的是（ ）| A、放电时当左槽溶液逐渐由黄变蓝，其电极反应式为：VO2++e-+2H+═VO2++H2O |
| B、充电时若转移的电子数为3.01×1023个，左槽溶液中n（H+）的变化量为1.0mol |
| C、充电时，H+由左槽定向移动到右槽 |
| D、充电过程中，右槽溶液颜色逐渐由绿色变为紫色 |
向物质的量浓度均为1mol?L-1的AlCl3和盐酸的混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，如图中[n表示Al（OH）3的物质的量、V表示NaOH溶液的体积]能正确表示这个反应过程的是（ ）
A、 |
B、 |
C、 |
D、 |
现有如下各说法：
①在水中氢、氧原子间均以共价键相结合；
②活泼金属和活泼非金属化合时一般形成离子键；
③1mol金刚石中含有4mol碳碳共价键；
④根据电离方程式HCl=H++Cl-，判断HCl分子里存在离子键；
⑤冰的密度比水的密度小，这与氢键有关；
上述各种说法正确的是（ ）
①在水中氢、氧原子间均以共价键相结合；
②活泼金属和活泼非金属化合时一般形成离子键；
③1mol金刚石中含有4mol碳碳共价键；
④根据电离方程式HCl=H++Cl-，判断HCl分子里存在离子键；
⑤冰的密度比水的密度小，这与氢键有关；
上述各种说法正确的是（ ）
| A、②⑤ | B、①②④⑤ |
| C、①②③⑤ | D、①②⑤ |
下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（ ）
A、1mol苯乙烯（ ）中含有的C=C数为4NA |
| B、标准状况下，2.24L溴乙烷含有的分子数为0.1NA |
| C、某温度下，2.6g乙炔和苯的混合气体中所含碳原子数为0.2NA |
| D、1mol甲基含10NA个电子 |
下列有关说法正确的是（ ）
| A、钢铁的腐蚀过程中，析氢腐蚀与吸氧腐蚀可能同时发生 |
| B、反应NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）在室温下可自发进行，则该反应的△H＞0 |
| C、由于Ksp（BaSO4）＜Ksp（BaCO3），因此BaSO4沉淀不可能转化为BaCO3沉淀 |
| D、0.1mol?L-1 CH3COOH溶液加水稀释后，c（OH-）、CH3COOH电离度均增大 |
下列有关说法正确的是（ ）
| A、TATP（C8H18O6）受撞击分解爆炸，且无明显热效应，说明该分解反应熵显著增加 |
| B、NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同 |
| C、pH=3的盐酸与pH=11的LiOH溶液等体积混合溶液呈碱性，说明LiOH为强碱 |
| D、Na2CO3溶液中加入少量Ca（OH）2 固体，CO32-水解程度减小，溶液的pH减小 |
盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质．下列表述不正确的是（ ）
| A、向NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH固体，溶液的导电性增强 |
| B、NaHCO3溶液中：c（H+）+c（H2CO3）=c（OH-） |
| C、10mL 0.10mol?L-1 CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+） |
| D、pH相同的CH3COONa溶液、NaHCO3溶液、NaOH溶液：c（CH3COONa）＞c（NaHCO3）＞c（NaOH ） |
实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是（ ）
A、 |
B、 |
C、 |
D、 |