题目内容

火电厂的燃煤烟气中含有SO2，现有5.6×104m3的燃煤烟气中，SO2的含量为0.2%，利用生石灰吸收SO2经一系列反应可以得到石膏（CaSO4?2H2O）
 
kg．
考点：化学方程式的有关计算
专题：计算题
分析：根据反应方程式2SO2+O2+2Ca（OH）2+2H2O=2（CaSO4?2H2O）计算．
解答： 解：SO2和石灰乳和氧气反应的总方程式为：
 2SO2+O2+2Ca（OH）2+2H2O=2（CaSO4?2H2O）
2×22.4 m3                   2×196kg
5.6×104m3 ×0.2%            m
m=
5.6×104m3×0.2%×2×196kg
2×22.4m3
=980kg，
故答案为：980．
点评：本题考查了化学方程式得出计算，中等难度，计算时要注意单位的对应．
练习册系列答案
相关题目
下列变化需要加入还原剂才能实现的转化是（　　）
A、浓H2SO4→SO2
B、Fe2+→Fe3+
C、H2S→SO2
D、HCO3-→CO2
某反应体系的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O．当有1mol H2O参与反应时，转移电子的物质的量为（　　）
A、0.5 mol
B、1 mol
C、2 mol
D、4 mol
在一定条件下，钠与O2反应可生成1.5g固体，若将相同质量的钠与80mL 0.50mol/L的盐酸反应，钠恰好完全转化生成NaCl，则1.5g固体的成分是（　　）
A、Na2O
B、Na2O2
C、Na2O和Na2O2
D、Na2O2和NaO2
某纯碱样品中只含有NaHCO3杂质，兴趣小组为了测定该样品中Na2CO3的纯度，设计了以下几种实验方案：
方案I：取一定量的样品配成溶液，滴加2滴酚酞，用c mol/LHCL溶液滴定至无色，用去HCl溶液的体积为V1mL；再滴加2滴甲基橙，继续用c mol/LHCl溶液滴定至橙色，又用去HCl溶液的体积为V2mL．用c、V1、V2计算出Na2CO3的纯度．
方案Ⅱ：称取m1g样品溶于水，滴加过量BaCl2溶液，过滤，将所得BaCO3沉淀经洗涤、干燥后称得其质量为m2 g，用m1、m2计算出Na2CO3的纯度．
方案Ⅲ：称取m3g样品与足量稀H2SO4溶液反应，用排饱和碳酸氢钠溶液的方法测得生成的CO2的体积为V3L（已换算成标准状况），用m3、V3计算出Na2CO3的纯度．
方案Ⅳ：称取m4g样品与足量稀H2SO4溶液反应，将生成的气体用碱石灰吸收，称量，测得生成的CO2的质量为m5 g，用m4、m5计算出Na2CO3的纯度．
回答下列问题：
（1）方案I中依次发生的反应的离子方程式是：
 
、
 
；
（2）方案Ⅱ中，怎样检验加入的BaCl2溶液已过量，请简述操作方法：
 
；
（3）方案Ⅲ和Ⅳ中都有CO2生成，不需要干燥就可测定CO2体积或质量的是方案．
 
 （填序号）；若生成的CO2部分残留在反应容器中，会使实验结果产生误差的是方案
 
（填序号），此误差会使测得的Na2CO3的纯度
 
（填“偏大“或“偏小“）；
（4）不用任何化学试剂（除样品外），请你再设计一个实验方案，测定该纯碱样品中Na2CO3的纯度．
某研究性学习小组对双氧水开展如下研究．

（1）图1中仪器①的名称
 
，该装置中发生的化学方程式为
 
．图1装置也可 以用于实验室制
 
气体（只填一种即可）
（2）小杨同学将MnO2与水泥按一定比例加水混合、凝固，制作成小块状固体，加入图2装置中制氧气，以方便实验结束回收二氧化锰．实验前检查该装置气密性的方法是：
打开旋塞，从长颈漏斗口注水至
 
，关闭旋塞，继续注水，使漏斗中液面略高于试管中液面，一段时间后，高度差不变，说明气密性良好．其中块状固体应放置在
 
处（填“A”或“B”）
（3）利用图2装置反应一段时间后，需停止反应，其操作是
 
．
（4）Cu与稀硫酸不能直接反应，但滴加H2O2溶液并加热，能生成水和一种蓝色溶液．则该反应的化学方程式为
 
．
硫代硫酸钠是一种常见的化工原料．将SO2通入按一定比例配成的Na2S和Na2CO3的混合溶液中，便可得到Na2S2O3，其制备反应方程式为：2NaS+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2
（1）在配制混合溶液前先将蒸馏水加热煮沸一段时间后待用，其目的是
 
．
（2）用该方法获得的Na2S2O3．H2O晶体中常混有一定量的杂质．某兴趣小组欲对其中所含杂质成分进行探究（不考虑副反应和杂质所带的结晶水）．
【提出假设】
假设1：晶体中只含Na2CO3杂质               假设2：晶体中只含Na2S杂质
假设3：
 

【查阅资料】
①SO2+2H2S═3S↓+2H2O
②NaS2O3在中性、碱性溶液中较稳定，而在酸性溶液中能迅速反应：Na2S2O3+H2SO4+SO2↑+H2O
③CuSO4+H2S=CuS↓（黑色）+H2SO4
【判断与思考】
某同学取少量制得的晶体溶于足量稀H2SO4，并将产生的气体通入CuSO4溶液中，未见黑色沉淀，据此认为假设2不成立．你认为其结论是否合理？
 
 （填“合理”、“不合理”）并说明理由：
 

【设计方案进行实验】
基于假设1，完成下表实验方案、现象及结论（仪器自选）．
限选实验试剂：3mol?L-1H2SO4、1mol?L-1NaOH、酸性KMnO4溶液、饱和NaHCO3溶液、品红溶液、澄清石灰水
试验方案现象及结论
己知X、Y、Z、W、N、U、V是短周期的主族元素，原子序数依次增大．X与N同主族，且与W都能形成A2B、A2B2型化合物；Z、W的单质常温下均为无色气体；Y原子的L层电子数是K层电子数的2倍；U原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，试回答下列问题：
（1）YW2的电子式
 
；Z的氢化物结构式为
 
；写出U元素在周期表中的位置
 
．
（2）原子半径：U
 
V（填＞、＜或=，下同）；气态氢化物的水溶液的酸性：U
 
V．
（3）写出UW2与V元素的单质在水溶液中反应的化学方程式是
 
．
（4）由X、Z组成的一种化合物化学式为ZX5，其各原子均达到同周期稀有气体原子的稳定结构，该物质属于
 
（填“离子”或“共价”）化合物．
（5）X、Y、Z、W四种元素（按顺序）可组成原子个数比为5：1：1：3的化合物，该化合物的稀溶液与足量氢氧化钠溶液在加热条件下反应的离子方程式为：
 
．
KOH是一种重要的化工原料，广泛应用于K2CO3的生产．某研究性学习小组设计了两套实验方案进行实验：
【方案甲】
实验步骤：量取240mL 2mol/L KOH溶液，向其中通入过量CO2，充分反应后，蒸
发、结晶、灼烧制得K2CO3固体．
问题讨论：（1）配制以上KOH溶液时，需称取KOH固体
 
g；
（2）蒸发结晶过程中用玻璃棒搅拌的目的是
 
；
（3）用CaCO3和稀盐酸制取并将CO2通入KOH溶液的实验装置如图所示．装置B中盛放的试剂是
 
，作用是
 
．
【方案乙】
实验步骤：操作①：将240mL KOH溶液等分于两烧杯中；
操作②：向其中一只烧杯中
 
，反应的化学方程式为
 
．
操作③：将②中所得溶液用小火煮沸1～2min；
操作④：将③中所得溶液和另一烧杯中的溶液混合，使其充分反应；
操作⑤：蒸发、结晶制得K2CO3固体．
问题讨论：（4）用小火煮沸溶液1～2min的目的是
 
；
（5）从原子经济性角度分析，方案
 
更合理，理由是
 
．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网