Question

【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 （ ）

A．硝酸与铜反应得到NO2、N2O4共23g，则铜失去的电子数为0.5NA

B．3g甲酸与乙醛的混合物中含有共价键数为0.4NA

C．将标准状况下2.24LSO2通入水中完全溶解，溶液中H2SO3分子数为0.1NA

D．标准状况下8.96L的平均相对分子质量为3.5的H2与D2含有中子数0.3NA

Answer 1

【答案】A

【解析】

试题分析：A、23g混合气体，可以看作都是NO2，因此铜失去电子物质的量为23×1/46mol=0.5mol，故正确；B、甲酸的结构简式为HCOOH，假设全部是甲酸，共价键的物质的量为3×5/46mol=0.3mol，乙醛的结构简式为CH3CHO，假设全部是乙醛，含有共价键的物质的量为3×7/44mol=0.5mol，因此混合物中含有共价键的物质的量不等于0.4mol，故错误；C、H2SO3要发生电离，因此H2SO3的物质的量小于0.1mol，故错误；D、H2的摩尔质量为2g·mol－1，D2的摩尔质量为4g·mol－1，混合物总物质的量为8.96/22.4mol=0.4mol，设H2的物质的量为xmol，则D2的物质的量为(0.4－x)mol，根据平均摩尔质量=[2x＋(0.4－x)×4]/0.4=3.5，解得x=0.1，D2的物质的量为0.3mol，H2中不含中子数，D2中含有2mol中子数，含有中子数物质的量为0.3×2mol=0.6mol，故错误。