题目内容
【题目】甲、乙、丙、丁四种物质分别含2种或3种元素,它们的分子中各含18个电子。甲是气态氢化物,在水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是
A. 某盐溶液含甲电离出的阴离子,则该溶液显碱性,只能与酸反应
B. 乙与氧气的摩尔质量相同,则乙一定含有极性键和非极性键
C. 丙中含有第二周期的IVA族的元素,则丙一定是甲烷的同系物
D. 丁和甲中各元素质量比相同,则丁中一定含有-1价的元素
【答案】D
【解析】试题分析:A、甲是18电子的氢化物,在水中分步电离出两种阴离子,故甲的水溶液为二元弱酸,甲为H2S,若盐溶液若为NaHS溶液,既能与盐酸等反应生成H2S,也能与NaOH反应生成Na2S,错误;B、氧气的摩尔质量为32g/mol,乙的摩尔质量也为32g/mol,且含有18电子,乙可能为CH3OH符合,CH3OH中只含有极性键无非极性键,错误;C、第二周期IVA族元素为C,CH3CH3和CH3OH符合,但CH3OH不是CH4的同系物,错误;D、H2S中元素的质量比为1:16,H2O2分子中元素的质量比也为1:16,H2O2中含有-1价氧元素,正确。
【题目】溶液X中含有右表中的某5种,且其浓度均为 0.1mol/L(不考虑水的电离与离子水解)。向X溶液加入足量稀盐酸,有无色气体生成,经分析反应前后阴离子种类没有变化。下列叙述不正确的是
阳离子 | Na+、Ca2+、Fe2+、Al3+、Fe3+、Mg2+ |
阴离子 | OH-、HCO3-、CO32-、Cl-、NO3-、SO42- |
A. X溶液中不可能含有HCO3-或CO32-
B. 生成无色气体的离子方程式为:3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO+2H2O
C. 根据电荷守恒,原溶液中一定含Mg2+
D. X溶液中一定含3种阳离子、2种阴离子