题目内容
下列离子方程式中，正确的是（ ）
| A、稀盐酸滴入硝酸银溶液中：Ag++Cl-=AgCl↓ |
| B、稀硝酸滴在碳酸钙上：CO32-+2H+=CO2↑+H2O |
| C、稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑ |
| D、氯气通入氯化亚铁溶液中：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl- |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．反应生成AgCl和硝酸；
B．碳酸钙在离子反应中保留化学式；
C．Cu与稀硫酸不反应；
D．电子、电荷不守恒．
B．碳酸钙在离子反应中保留化学式；
C．Cu与稀硫酸不反应；
D．电子、电荷不守恒．
解答：
解：A．稀盐酸滴入硝酸银溶液中的离子反应为Ag++Cl-=AgCl↓，故A正确；
B．稀硝酸滴在碳酸钙上的离子反应为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故B错误；
C．Cu与稀硫酸不反应，不能写离子反应，故C错误；
D．氯气通入氯化亚铁溶液中的离子反应为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故D错误；
故选A．
B．稀硝酸滴在碳酸钙上的离子反应为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故B错误；
C．Cu与稀硫酸不反应，不能写离子反应，故C错误；
D．氯气通入氯化亚铁溶液中的离子反应为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故D错误；
故选A．
点评：本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的化学反应为解答的关键，注意离子反应的书写方法及物质性质，侧重氧化还原与复分解反应的考查，把握电子、电荷守恒及反应的实质，题目难度不大．
练习册系列答案
阅读快车系列答案
相关题目
③
④
⑤
）设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）
| A、1mol H2O所含有的原子数为NA |
| B、常温常压下，32g O2含有的氧原子数为2NA |
| C、常温常压下，11.2L Cl2所含的分子数为0.5NA |
| D、1L 0.1mol/L Na2SO4溶液中所含的Na+为0.1NA |
锌粒与稀盐酸反应时，下列因素不会影响氢气产生速率的是（ ）
| A、盐酸的浓度 |
| B、用同质量锌粉替换锌粒 |
| C、溶液的温度 |
| D、加少量硫酸钠 |
对于可逆反应CO2（g）+NO（g）?CO（g）+NO2（g）（正反应为吸热反应），达到平衡后，改变下列条件，可以使平衡向着正反应方向移动的是（ ）
| A、降低温度 | B、升高温度 |
| C、减小压强 | D、加入催化剂 |
某溶液中存在大量的Al3+、H+、SO42-，则该溶液中还可能大量存在的离子是（ ）
| A、OH- |
| B、Ba2+ |
| C、NH4+ |
| D、CO32- |
在含有大量K+、OH-、CO32-的溶液中还可能大量存在的离子是（ ）
| A、NH4+ |
| B、Al3+ |
| C、Ca2+ |
| D、SO42- |
