Question

把100mL含有MgSO₄和K₂SO₄的混合溶液分成二等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl₂的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡．则原混合溶液中钾离子的浓度为（　　）

　 A． 20（2b﹣a） mol/L B． 20（b﹣2a） mol/L C． 10（2b﹣a） mol/L D． 10（b﹣2a） mol/L

Answer 1

考点： 有关混合物反应的计算． 

分析： 两等份溶液中一份加NaOH溶液时发生Mg²⁺+2OH^﹣═Mg（OH）₂↓，由方程式可知每份溶液中n（Mg²⁺）=n（OH^﹣），另一份加BaCl₂的溶液发生Ba²⁺+SO₄^2﹣═BaSO₄↓，由方程式可知n（SO₄^2﹣）=n（Ba²⁺），再利用电荷守恒可知每份中：2n（Mg²⁺）+n（K⁺）=2n（SO₄^2﹣），据此计算每份中n（K⁺），根据c=计算钾离子浓度．

解答： 解：混合溶液分成两等份，每份溶液浓度与原溶液浓度相同，

一份加加NaOH溶液时发生Mg²⁺+2OH^﹣═Mg（OH）₂↓，由方程式可知每份溶液中n（Mg²⁺）=n（OH^﹣）=0.5amol，

另一份加BaCl₂的溶液发生Ba²⁺+SO₄^2﹣═BaSO₄↓，由方程式可知n（SO₄^2﹣）=n（Ba²⁺）=n（BaCl₂）=bmol，

由电荷守恒可知每份中2n（Mg²⁺）+n（K⁺）=2n（SO₄^2﹣），故每份中溶液n（K⁺）=2bmol﹣2×0.5amol=（2b﹣a）mol，故原溶液中钾离子浓度==20（2b﹣a） mol/L，

故选：A．

点评： 本题考查混合物有关计算，难度中等，根据电荷守恒计算钾离子的物质的量是关键．