题目内容
密闭容器中进行的反应2SO2+O2?2SO3温度保持不变，下列说法中正确的是（ ）
| A、增加SO2的浓度，正反应速率先增大，后逐渐减小最后保持不变 |
| B、增加O2的浓度，正反应速率逐渐增大 |
| C、增加SO2的浓度，平衡常数增大 |
| D、若平衡时SO2的浓度比原来大，则平衡常数增大 |
考点：化学反应速率的影响因素,化学平衡的影响因素
专题：
分析：增大反应物浓度，单位体积活化分子数目增多，正反应速率增大，反应向正向移动，达到平衡时，正逆反应速率相等，平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，以此解答该题．
解答：
解：A．增加SO2的浓度，单位体积活化分子数目增多，正反应速率先增大，反应向正向移动，随着反应的进行，反应物的浓度逐渐减小，则正反应速率后逐渐减小最后保持不变而达到平衡状态，故A正确；
B．增加O2的浓度，正反应速率瞬间增大，后逐渐减小，故B错误；
C．增加SO2的浓度，如温度不变，则反应速率不变，故C错误；
D．平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，故D错误．
故选A．
B．增加O2的浓度，正反应速率瞬间增大，后逐渐减小，故B错误；
C．增加SO2的浓度，如温度不变，则反应速率不变，故C错误；
D．平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，故D错误．
故选A．
点评：本题考查较为综合，涉及化学平衡状态的判断、平衡移动原理等，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，难度不大，要注意把握平衡状态的特征．
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一定条件下存在反应：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g），△H＜0．现有三个体积相同的密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，按如图所示投料，并在400℃条件下开始反应．达到平衡时，下列说法正确的是（ ）
| A、容器Ⅰ、Ⅲ中平衡常数相同 |
| B、容器Ⅱ、Ⅲ中正反应速率相同 |
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以下实验操作正确的是（ ）
| A、用量筒量取5.0 mL浓硫酸并直接在量筒中稀释 |
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