题目内容
在加热条件下，用MnO2与足量的浓盐酸反应，若有1mol电子发生转移．则：
（1）理论上需要消耗MnO2的质量是多少？
（2）被氧化的HCl的物质的量多少？
（1）理论上需要消耗MnO2的质量是多少？
（2）被氧化的HCl的物质的量多少？
考点：化学方程式的有关计算
专题：计算题
分析：反应中氯元素化合价由-1价升高为0价，故转移电子物质的量为生成氯气物质的量的2倍，即生成氯气0.5mol．
（1）入化学反应方程式来计算二氧化锰的物质的量，再利用m=n×M来计算；
（2）根据氯原子守恒及化合价变化可知，氯气中氯原子的物质的量即为被氧化的HCl的物质的量．
（1）入化学反应方程式来计算二氧化锰的物质的量，再利用m=n×M来计算；
（2）根据氯原子守恒及化合价变化可知，氯气中氯原子的物质的量即为被氧化的HCl的物质的量．
解答：
解：（1）反应中氯元素化合价由-1价升高为0价，故转移电子物质的量为生成氯气物质的量的2倍，即生成氯气0.5mol．
由MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O
1 1
0.5mol 0.5mol
n（MnO2）=n（Cl2）=0.5mol，则m（MnO2）=0.5mol×87g．mol-1=43.5g，
答：需要消耗MnO243.5g；
（2）因Cl元素的化合价升高时被氧化，氧化产物为氯气，
则被氧化的HCl的物质的量n（HCl）=2n（Cl2）=2×0.5mol=1mol，
答：被氧化的HCl的物质的量是1mol．
由MnO2+4HCl（浓）
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0.5mol 0.5mol
n（MnO2）=n（Cl2）=0.5mol，则m（MnO2）=0.5mol×87g．mol-1=43.5g，
答：需要消耗MnO243.5g；
（2）因Cl元素的化合价升高时被氧化，氧化产物为氯气，
则被氧化的HCl的物质的量n（HCl）=2n（Cl2）=2×0.5mol=1mol，
答：被氧化的HCl的物质的量是1mol．
点评：本题考查学生利用化学反应方程式的计算，明确转移电子物质的量为生成氯气物质的量的2倍，根据氯气的物质的量代入计算是解答本题的关键，并注意结合氧化还原反应来解答．
练习册系列答案
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