题目内容
17．要求设计实验证明某种盐的水解是吸热的，有四位学生分别作出如下回答，其中不正确的是（ ）| A． | 甲学生：在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热（不考虑水蒸发）后若红色加深，说明醋酸钠水解是吸热的 | |
| B． | 乙学生：将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的 | |
| C． | 丙学生：取一定浓度的FeCl3溶液置于冰水中一段时间，发现溶液棕黄色变浅，说明FeCl3的水解是吸热的 | |
| D． | 丁学生：实验测定同浓度的热的纯碱液比冷的纯碱液pH高，说明碳酸钠水解是吸热的 |
分析 A．醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根离子水解导致溶液呈碱性，加热溶液红色加深，说明加热促进水解；
B．硝酸铵溶解时吸收热量；
C．氯化铁水解生成氢氧化铁胶体，降低温度，溶液棕黄色变浅，说明抑制水解；
D．碳酸钠是强碱弱酸盐，碳酸根离子水解导致溶液呈碱性，温度越高溶液的pH越大，说明升高温度促进水解．
解答 解：A．醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根离子水解导致溶液呈碱性，加热溶液红色加深，说明加热促进水解，则水解反应是吸热反应，故A正确；
B．硝酸铵溶解时吸收热量，硝酸铵溶于水使溶液温度降低，不能说明盐类水解是吸热反应，故B错误；
C．氯化铁水解生成氢氧化铁胶体，降低温度，溶液棕黄色变浅，说明抑制水解，则盐类水解是吸热反应，故C正确；
D．碳酸钠是强碱弱酸盐，碳酸根离子水解导致溶液呈碱性，温度越高溶液的pH越大，说明升高温度促进水解，则盐类水解是吸热反应，故D正确；
故选B．
点评 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，明确物质性质是解本题关键，升高温度平衡向吸热方向移动，易错选项是B，注意：硝酸铵溶于水吸热，题目难度不大．
练习册系列答案
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5．NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A． | 1molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA | |
| B． | 1molNa2O2与CO2和H2O的混合物反应，电子转移2NA | |
| C． | 1molCl2与足量Fe反应转移电子数一定为3NA | |
| D． | 1mol•L-1的AlCl3溶液中，Cl-的数目为3NA |
在0.2L由NaCl溶液、MgCl2溶液、CuCl2溶液组成的混合溶液中，部分离子的浓度如图所示．
2．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
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| D． | 标准状况下，33.6LCCl4中含有氯原子的数目为6NA． |
17．某溶液中可能含有下列离子：Na+、SO${\;}_{4}^{2-}$、Ba2+、NO${\;}_{3}^{-}$、OH-、NH${\;}_{4}^{+}$中的某几种离子，为确定该溶液的组成，某同学做了如下实验（ ）
（1）取少量上述溶液，向其中加入硫酸钠溶液，产生白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不溶解；
（2）另取少量该溶液，向其中加入足量的NaOH溶液并加热，产生有刺激性气味的气体．则下列有关说法中不正确的是（ ）
（1）取少量上述溶液，向其中加入硫酸钠溶液，产生白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不溶解；
（2）另取少量该溶液，向其中加入足量的NaOH溶液并加热，产生有刺激性气味的气体．则下列有关说法中不正确的是（ ）
| A． | 该溶液中一定含有NH${\;}_{4}^{+}$ | |
| B． | 该溶液中一定含有硝酸根离子 | |
| C． | 该溶液中一定含有SO${\;}_{4}^{2-}$ | |
| D． | 根据上述实验不能确定Na+是否存在 |