Question

12．在0.2L由NaCl溶液、MgCl₂溶液、CuCl₂溶液组成的混合溶液中，部分离子的浓度如图所示．
（1）混合液中，NaCl的物质的量为1mol，MgCl₂的质量为9.5g．
（2）该混合溶液中CuCl₂的物质的量浓度为0.5mol•L^-1，将该混合溶液加水稀释至体积为1L，稀释后溶液中Cu²⁺的物质的量浓度为0.1mol•L^-1．
（3）往混合溶液中加入足量的NaOH溶液，产生的沉淀的质量为9.8g．

Answer 1

分析 （1）由图可知，c（NaCl）=c（Na⁺）=1mol/L，c（MgCl₂）=c（Mg²⁺）=0.5mol/L，根据n=cV计算NaCl、MgCl₂的物质的量，再根据m=nM计算MgCl₂的质量；
（2）根据电荷守恒：c（Na⁺）+2c（Mg²⁺）+2c（Cu²⁺）=c（Cl^-）计算Cu²⁺的物质的量浓度，溶液中c（CuCl₂）=c（Cu²⁺），根据稀释定律计算稀释后溶液中Cu²⁺的物质的量浓度；
（3）根据n=cV计算CuCl₂的物质的量，生成沉淀为Cu（OH）₂，且n[Cu（OH）₂]=n（CuCl₂），再根据m=nM计算Cu（OH）₂的质量．

解答 解：（1）由图可知，c（NaCl）=c（Na⁺）=1mol/L，c（MgCl₂）=c（Mg²⁺）=0.5mol/L，NaCl的物质的量为0.2L×1mol/L=0.2mol，MgCl₂的物质的量=0.2L×0.5mol/L=0.1mol，MgCl₂的质量=0.1mol×95g/mol=9.5g，
故答案为：1；9.5；
（2）根据电荷守恒：c（Na⁺）+2c（Mg²⁺）+2c（Cu²⁺）=c（Cl^-），则1mol/L+2×0.5mol/L+2c（Cu²⁺）=3mol/L，解得c（Cu²⁺）=0.5mol/L，故溶液中c（CuCl₂）=c（Cu²⁺）=0.5mol/L，根据稀释定律，稀释后溶液中Cu²⁺的物质的量浓度为$\frac{0.2L×0.5mol/L}{1L}$=0.1mol/L，
故答案为：0.5；0.1；
（3）生成沉淀为Cu（OH）₂，n[Cu（OH）₂]=n（CuCl₂）=0.2L×0.5mol/L=0.1mol，故Cu（OH）₂的质量为0.1mol×98g/mol=9.8g，
故答案为：9.8．

点评 本题考查物质的量浓度有关计算，关键是根据电荷守恒计算溶液中Cu²⁺的浓度，注意大于公式的理解与灵活应用．