为探究乙炔与溴的加成反应.甲同学设计并进行如下实验:先在实验室制取一定量的乙炔气体.并将气体通入溴水中.发现溶液褪色.即证明乙炔与溴水发生了加成反应,乙同学发现在甲同学的实验中.褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊物质.推测甲制取的乙炔气体中可能含有少量还原性气体杂质.由此他提出必须先除去杂质.然后乙炔再与溴水反应．请你回答下列问题．(1)有同学认为� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

18．为探究乙炔与溴的加成反应，甲同学设计并进行如下实验：先在实验室制取一定量的乙炔气体，并将气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙炔与溴水发生了加成反应；乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊物质，推测甲制取的乙炔气体中可能含有少量还原性气体杂质，由此他提出必须先除去杂质，然后乙炔再与溴水反应．
请你回答下列问题．
（1）有同学认为甲同学设计的实验不能验证乙炔与溴发生加成反应，其理由是①③．（填写序号）
①使溴水褪色的反应未必是加成反应
②使溴水褪色的反应就是加成反应
③使溴水褪色的物质未必是乙炔
④使溴水褪色的物质就是乙炔
（2）乙同学推测此乙炔中必定含有一种杂质气体是H₂S，它与溴水反应的化学方程式是Br₂+H₂S═S↓+2HBr．
（3）为验证这一反应是加成反应而不是取代反应，丙同学提出可用pH试纸来测试反应后溶液的酸性，理由是如果乙炔与Br₂发生取代反应，必定生成HBr，溶液的酸性会明显增强，故可用pH试纸予以验证．

分析（1）生成的乙炔中混有硫化氢气体，可与溴水发生氧化还原反应而使溴水褪色；
（2）电石中含有硫化物，与水反应生成硫化氢气体；
（3）根据乙炔与溴发生的取代反应的特征、反应产物进行判断．

解答解：（1）生成的乙炔中混有硫化氢气体，可与溴水发生氧化还原反应而使溴水褪色，所以①③正确，
故答案为：①③；
（2）电石中含有硫化物，与水反应生成硫化氢气体，硫化氢气体具有还原性，能与溴水发生氧化还原反应生成硫和溴化氢，反应方程式为Br₂+H₂S═S↓+2HBr，
故答案为：H₂S；Br₂+H₂S═S↓+2HBr；
（3）乙炔与溴的反应中，若发生取代反应，必定生成HBr，溶液酸性将会明显增强，故可用pH试纸验证，这一反应是加成反应而不是取代反应
故答案为：如果乙炔与Br₂发生取代反应，必定生成HBr，溶液的酸性会明显增强，故可用pH试纸予以验证．

点评本题考查了乙炔的制备和性质，题目难度不大，注意掌握乙炔的制备、除杂方法及性质，明确加成反应与取代反应的实质与区别，试题培养了学生的化学实验能力．

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	A．	甲学生：在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热（不考虑水蒸发）后若红色加深，说明醋酸钠水解是吸热的
	B．	乙学生：将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的
	C．	丙学生：取一定浓度的FeCl₃溶液置于冰水中一段时间，发现溶液棕黄色变浅，说明FeCl₃的水解是吸热的
	D．	丁学生：实验测定同浓度的热的纯碱液比冷的纯碱液pH高，说明碳酸钠水解是吸热的

9．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（　　）

	A．	浓硝酸具有强氧化性，遇铁铝发生钝化，可用A1、Fe制容器储存、运输浓硝酸
	B．	晶体硅具有半导体性质，可用于生产光导纤维
	C．	二氧化硫有漂白性，可用于加工食品使食品增白
	D．	Fe³⁺具有氧化性，可用于净水

6．下列实验操作中不正确的是（　　）

	A．	定容时，如果加水超过了刻度线，则可用胶头滴管吸出多余部分
	B．	蒸馏时，应将温度计水银球置于蒸馏烧瓶支管口处
	C．	分液时，下层液体从分液漏斗下口流出，上层液体应从分液漏斗上口倒出
	D．	称量NaOH 时，NaOH 置于小烧杯中放在托盘天平左盘，砝码放在右盘

13．格式试剂RMgX（R表示烃基、X表示卤素）遇水剧烈反应，生成可燃性烃RH和Mg（OH）X．

3．下列说法中，正确的是（　　）

	A．	向某溶液中加入氨水，产生白色沉淀，证明原溶液中存在Al³⁺
	B．	向某溶液中加入NaOH并加热，产生可使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中有NH₄⁺
	C．	向某溶液中加入Ba（NO₃）₂溶液，产生白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不溶解，则原溶液中有SO₄^2-
	D．	向某溶液中加入AgNO₃溶液，产生白色沉淀，则原溶液中有Cl^-

10．下列各组离子以适当比例混合，可以形成无色透明碱性溶液的是（　　）

	A．	Na⁺、Ba²⁺、OH^-、SO₄^2-		B．	Ag⁺、NH₄⁺、OH^-、NO₃^-
	C．	Mg²⁺、Na⁺、AlO₂^-、OH^-		D．	MnO₄^-、Al³⁺、SO₄^2-、Cl^-

7．氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛．硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索．以菱镁矿（主要成分为MgCO₃，含少量FeCO₃ ）为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：

（1）为了加快菱镁矿的溶解，在酸溶阶段可以采取的措施有（任写一条）增大酸浓度、搅拌、加热、粉碎固体（任写一种）．
MgCO₃ 与稀硫酸反应的离子方程式为MgCO₃+2H⁺═Mg²⁺+CO₂↑+H₂O．
（2）加入H₂O₂ 氧化时，发生反应的离子方程式为2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O．
（3）滤渣2 的成分是Fe（OH）₃（填化学式）．滤液A的主要成分有（NH₄）₂SO₄、NH₃．H₂O、MgSO₄（填化学式）
（4）煅烧过程存在以下反应：
2MgSO₄（s）+C（s）═2MgO（s）+2SO₂（g）+CO₂（g）△H₁
MgSO₄（s）+C（s）═MgO（s）+SO₂（g）+CO（g）△H₂
那么CO₂（g）+C（s）═2CO（g）△H═2△H₂-△H₁．

8．在Na⁺浓度为0.3mol•L^-1的某无色澄清溶液中，还可能含有若干种离子：阳离子K⁺、Ag⁺、Ca²⁺、Cu²⁺；阴离子CO₃^2-、SO₄^2-、Cl^-、NO₃^-
现取该溶液100mL，先加入足量稀硝酸，放出标准状况下0.224L气体；再加入足量稀Ba （NO₃）₂溶液，有白色沉淀产生，将混合液过滤洗涤干燥得固体2.33g，滤液中滴加硝酸银溶液无明显现象．
请回答下列问题．
（1）不能确定是否存在的阴离子是NO₃^-．
（2）判断K⁺是否存在的根据根据电荷守恒：2n（CO₃^2-+）+2n（SO₄^2-）=2×0.01mol+2×0.01mol=0.04mol＞n（Na⁺），因此溶液中一定含有K⁺；若存在，求其最小浓度为0.1mol/L．
（3）混合液过滤后洗涤沉淀，检验是否洗净的方法是：取最后一次洗涤滤液少许于试管，滴加Na₂CO₃溶液，没有气体，也没有白色沉淀产生，说明已洗净．

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