NA表示阿伏加德罗常数.下列说法正确的是( )A．标准状况下.等体积的水和CO2.含有的氧原子数目为1:2B．含有NA个阴离子的Na2O2与足量水反应.转移电子数为2NAC．向含有1molFeI2的溶液中通入适量氯气.当有NA个Fe2+被氧化时.共转移电子数为3NAD．一个NO分子质量为a g.一个NO2分子质量是b g.则NA个O2的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

5．N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

	A．	标准状况下，等体积的水和CO₂，含有的氧原子数目为1：2
	B．	含有N_A个阴离子的Na₂O₂与足量水反应，转移电子数为2N_A
	C．	向含有1molFeI₂的溶液中通入适量氯气，当有N_A个Fe²⁺被氧化时，共转移电子数为3N_A
	D．	一个NO分子质量为a g，一个NO₂分子质量是b g，则N_A个O₂的质量为（b-a）N_Ag

分析 A．标准状况下，水是液体；
B．Na₂O₂与水的反应为歧化反应，1molNa₂O₂转移1mol电子即N_A个；
C．碘离子的还原性强于二价铁离子，氯气先氧化碘离子，再氧化二价铁离子；
D．根据一个NO分子的质量为ag，一个NO₂分子的质量为bg，可求1个氧原子的质量为：（b-a）g．

解答解：A．标准状况下，水是液体，不能用气体摩尔体积计算，故A错误；
B．含有N_A个阴离子的Na₂O₂为1mol，Na₂O₂与水的反应为歧化反应，1molNa₂O₂转移1mol电子即N_A个，故B错误；
C．向含有FeI₂的溶液中通入适量氯气，氯气先氧化I^-，当有1mol Fe²⁺被氧化时转移N_A个电子；2mol I^-被氧化时转移2N_A个电子；该反应转移电子的数目至少为3N_A，故C正确；
D．一个NO分子的质量为a克，一个NO₂分子质量为b克，1个氧原子的质量为：（b-a）g，根据摩尔质量的概念：1mol物质具有的质量，所以1mol氧原子的质量：N_A（b-a），N_A个O₂的质量为2（b-a）N_Ag，故D错误．
故选C．

点评本题考查阿伏加德罗常数的相关计算，题目难度不大，注意物质的组成、结构、性质以及物质存在的外界条件和聚集状态等问题．

练习册系列答案

68所名校图书小升初高分夺冠真卷系列答案

伴你成长周周练月月测系列答案

小升初金卷导练系列答案

萌齐小升初强化模拟训练系列答案

相关题目

15．下列实验操作能达到预期目的是（　　）

	A．	用10mL的量筒量取9.0mL水
	B．	用150mL酒精和50mL水精确配制200mL医用消毒酒精
	C．	用托盘天平称取10.58g碳酸钠粉末
	D．	用向上排空气法收集纯净的氧气

16．用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）

	A．	标准状况下，2.24 L H₂O含有的分子数为0.1 N_A
	B．	标准状况下，将5.6 L O₂和5.6 LO₃混合，所得混合气体中含有的原子数为0.5N_A
	C．	pH=7的NaCl溶液中含有的H⁺的数目为1×10^-7 N_A个
	D．	0.1molN₂和0.3molH₂在一定条件下充分反应，转移电子数小于0.6N_A

13．

“天宫一号”飞行器白天靠太阳能帆板产生电流向镍氢电池充电，夜间镍氢电池向飞行器供电．镍氢电池结构示意图如图．若电池总反应为：2Ni（OH）₂$?_{放电}^{充电}$ 2NiOOH+H₂↑，则下列说法正确的是（　　）

	A．	充电时a极为阳极
	B．	放电时正极反应为：NiOOH+H₂O+e^-═Ni（OH）₂+OH^-
	C．	放电时NiOOH发生氧化反应
	D．	充电时，K⁺移向b极；放电时，OH^-移向a极

20．向密闭容器中加入1molH₂，1molBr₂，发生H₂（g）+Br₂（g）?2HBr（g）达到化学平衡．现有另外四种起始投入量．①1molH₂ 1molHBr ②2molHBr③0.5molH₂，0.5molBr₂1molHBr ④1molH₂，1molBr₂ 2molHBr回答下列问题
（1）恒温恒容条件下，若HBr的物质的量为n，则上述配比在平衡时HBr的物质的量仍为n的是②③（填序号）；若HBr体积分数为a%，则上述配比在平衡时仍为a%的是②③④（填序号）
（2）恒温恒压条件下，若HBr的物质的量为n，则上述配比在平衡时HBr的物质的量仍为n是②③（填序号）；若HBr体积分数为a%，则上述配比在平衡时仍为a%的是②③④（填序号）

10．在同一容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在合适的条件下反应，反应前后各物质的质量如表，该反应属（　　）

	X	Y	Z	Q
反应前g	20	20	20	20
反应后g	10	20	26	24

17．如图为配制250mL 0.2mol•L^-1 Na₂CO₃溶液的示意图．

回答下列问题：
（1）①中称得Na₂CO₃5.3g．
（2）玻璃棒在②、③两步中的作用分别是搅拌、引流．
（3）第⑧步的操作名称是定容．
（4）所用仪器中，除托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的一种玻璃仪器是250 mL容量瓶．
（5）若出现如下情况，对所配溶液浓度有何影响？（填“偏高”“偏低”或“无影响”）
A．某同学在第⑧步观察液面时俯视偏高；
B．没有进行操作步骤④和⑤偏低；
C．在第⑤步不慎有少量液体流到容量瓶外偏低．

14．下列说法正确的是（　　）

	A．	22.4LN₂中一定含有6.02×10²³个氮分子
	B．	1LH₂O中溶解了0.5molNaCl，则该溶液的物质的量浓度为0.5mol/L
	C．	从1L1mol/LC₁₂H₂₂O₁₁溶液中取出10mL，则取出的10mL溶液物质的量的浓度仍为1mol/L
	D．	1LH₂SO₄溶液中含有98g H₂SO₄，则该溶液的物质的量浓度为98g/L

8．如表所示五种元素中，除M外其余均为短周期元素，Z和W的核外电子数之和是X核外电子数的5倍，下列说法$\underset{不}{•}$$\underset{正}{•}$$\underset{确}{•}$的是（　　）

	X		Y
Z				W
		M

	A．	M与Y可能形成M₂Y₃和M₂Y₅化合物
	B．	原子半径大小关系：Z＞X＞Y
	C．	不能通过电解熔融Z、W组成的物质制备Z单质
	D．	Y可以形成多种氢化物，其沸点均比X与H形成的化合物高

试题分类