题目内容

17．如图为配制250mL 0.2mol•L-1 Na2CO3溶液 的示意图．

回答下列问题：
（1）①中称得Na2CO35.3g．
（2）玻璃棒在②、③两步中的作用分别是搅拌、引流．
（3）第⑧步的操作名称是定容．
（4）所用仪器中，除托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的一种玻璃仪器是250 mL容量瓶．
（5）若出现如下情况，对所配溶液浓度有何影响？（填“偏高”“偏低”或“无影响”）
A．某同学在第⑧步观察液面时俯视偏高；
B．没有进行操作步骤④和⑤偏低；
C．在第⑤步不慎有少量液体流到容量瓶外偏低．

分析 （1）依据m=CVM计算需要碳酸钠的质量；
（2）溶解固体时搅拌是加速溶解，过滤时是引流作用；
（3）依据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤解答；
（4）依据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤选择仪器；
（5）分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响，根据c=$\frac{n}{V}$分析对所配溶液的浓度影响．

解答 解：（1）配制250mL 0.2mol•L-1 Na2CO3溶液，需要碳酸钠的质量=0.25L×0.2mol/L×106g/mol=5.3g；
故答案为：5.3；
（2）玻璃棒在溶解固体时为了加速溶解，起搅拌作用，过滤时是起引流作用，
故答案为：搅拌；引流；
（3）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：称量、溶解、冷却、转移、洗涤、转移、定容、摇匀，所以第⑧步操作名称为：定容，故答案为：定容；
（4）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：称量、溶解、冷却、转移、洗涤、转移、定容、摇匀，用到的仪器有：烧杯、药匙、托盘天平、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管；还需要的一种玻璃仪器：250 mL容量瓶；
故答案为：250 mL容量瓶；
（5）A．某同学在第⑧步观察液面时俯视，溶液的体积偏小，所得溶液浓度偏高，
故答案为：偏高；
B．没有进行操作步骤④和⑤，溶质的质量偏小，所得溶液浓度偏低，
故答案为：偏低；
C．在第⑤步不慎有少量液体流到容量瓶外，溶质的质量偏小，所得溶液浓度偏低，
故答案为：偏低．

点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，明确配制步骤，熟悉容量瓶的选择和使用方法是解题关键，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
7．下列各组物质中，分子数相同的是（　　）
A．2 L SO2和2 L CO2B．标准状况下1 mol氧气和 22.4 L水
C．9 g水和标准状况下 11.2 LCO2D．0.1 mol氢气和 2.24 L氯化氢气体
8．下列各组液体，能用分液的方法将它们分离的是（　　）
A．水和醋酸B．溴和水C．水和植物油D．猪油和汽油
5．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
A．标准状况下，等体积的水和CO2，含有的氧原子数目为1：2
B．含有NA个阴离子的Na2O2与足量水反应，转移电子数为2NA
C．向含有1molFeI2的溶液中通入适量氯气，当有NA个Fe2+被氧化时，共转移电子数为3NA
D．一个NO分子质量为a g，一个NO2分子质量是b g，则NA个O2的质量为（b-a）NAg
12．利用下述操作步骤：①加盐酸溶解　②加烧碱溶液溶解　③过滤　④通入过量CO2生成Al（OH）3沉淀　⑤加盐酸生成Al（OH）3沉淀，由含少量铁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，最恰当的组合是（　　）
A．②③④③B．②③⑤③C．①③④③D．②⑤③④
2．2015年8月12日23：30左右，位于天津滨海新区塘沽开发区的天津港国际物流中心区域内某危险品仓库发生爆炸．导致重大人员伤亡和巨额财产损失，火灾事故现场共存放硝酸铵800吨，硝酸钾500吨，氰化钠700吨，还有数十吨的电石和金属钠，现场累计存放危险化学品3000吨左右．现场视频展示了爆炸的惨烈景象：蘑菇云冲天而起，高楼玻璃全被震碎，方圆几公里一片狼藉，数千居民无家可归．这一事故将化学化工安全这一与大众看似甚远的问题再一次拉回到公众视线，它再次敲响了“重化工时代”的安全警钟!
请回答下列问题：

（1）在上述危险化学品中，氰化钠是剧毒物质，至死量小于0.1g，因此在保存该危险化学品时，应贴上下列哪种标志D
（2）火灾事故现场存放的NH4NO3的物质的量为1×107mol，所含的NH4+的数目为1×107NA
（3）在消防官兵用水灭火后的15分钟左右产生了第二次大爆炸．原因之一是电石遇水产生可燃性气体乙炔，金属钠遇水产生氢气和氢氧化钠．则金属钠与水反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．
（4）电石的化学式为CaC2，遇水产生乙炔（C2H2）和Ca（OH）2．则CaC2中C元素的化合价为-1，与水反应的化学方程式为CaC2十2H2O=Ca（OH）2十C2H2↑．如果有32g电石完全与水反应，则产生的气体在标况下的体积为11.2 L．
9．CO2、SO2、NOx是重要的非金属氧化物，与我们的生存环境息息相关．
（1）SO2、NOx是形成酸雨和光化学烟雾的环境污染性气体，研究发现，空气中少量的 NO2
能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：
①SO2+NO2=SO3+NO   　 ②SO3+H2O=H2SO4    ③2NO+O2=2NO2．
则MnO2在下述变化中的作用与NO2在上述过程中的作用相似的是BC（填选项）
A．实验室用MnO2和浓盐酸混合加热制氯气
B．实验室用氯酸钾和MnO2混合加热制氧气
C．双氧水加入MnO2制氧气
D．高锰酸钾受热分解为二氧化锰、锰酸钾和氧气
（2）请写出用上述选项A实验室制氯气反应的离子方程式MnO2+2Cl-+4H+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O，若利用B和C制备等量的氧气，则转移的电子数目之比为2：1．
（3）很多现代化的纯碱厂，纯碱生产工艺仍沿用我国化学家侯德榜改进的纯碱生产工艺，其生产流程可简要表示如下：

①上述生产纯碱的方法称侯德榜制碱法，沉淀池中发生的化学反应方程式是NH3+CO2+H2O+NaCl═NH4Cl+NaHCO3↓．
②检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠的操作方法为取少量试样溶于水，加入过量的稀硝酸，再滴加硝酸银溶液，观察最终是否有沉淀生成．
③写出上述流程中X物质的分子式CO2，副产品的一种用途为化肥或电解液或电焊去锈剂．
④使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了循环I（填上述流程中的编号）的循环．
⑤向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有AC．
A．增大NH4+的浓度，使NH4Cl更多地析出
B．使NaHCO3更多地析出
C．使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度．
6．由-CH3、-COOH、-OH、中的两种基团组成的化合物，与NaOH溶液恰好完全发生反应，反应后所得产物中再通入二氧化碳，也能发生反应的物质可能是苯酚钠、碳酸钠．
20．下列反应的离子方程式中，不正确的是（　　）
A．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO3+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
B．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2++2ClO+H20+CO2=CaCO3↓+2HClO
C．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性：Ba2++2OH+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
D．碳酸氢钙溶液中加入盐酸：HCO3+H+=CO2↑+H20

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网