题目内容

12．下列各组的两种元素，属于同一周期的是（　　）
A．C、HB．Li、NaC．Si、PD．F、Cl

分析 原子结构中，具有相同电子层的原子，在同一周期，以此来解答．

解答 解：A．C在第二周期、H在第一周期，故A错误；
B．Li在第二周期、Na在第三周期，故B错误；
C．Si、P的原子结构中均有3个电子层，均位于第三周期，故C正确；
D．F在第二周期，Cl在第三周期，故D错误．
故选C．

点评 本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，侧重元素位置的考查，注意把握原子的电子层数等于周期数的关系，熟悉常见元素的位置即可解答，题目难度不大．

练习册系列答案
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13．完成下列问题
（1）在元素周期表中位于对角线的元素性质有相似性，如锂和镁．下列关于金属锂的说法不正确的是C．
A．金属锂是最轻的金属             B．锂可以和冷水反应放出氢气
C．碳酸锂易溶于水                 D．氢氧化钠碱性强于氢氧化锂
（2）下列有关碱金属的说法中，正确的是B．
A．金属锂应保存在煤油中
B．随着核电荷数增加，阳离子的氧化性逐渐减弱
C．它们都能在空气里燃烧生成M2O（M表示碱金属）
D．碱金属单质熔沸点随核电荷数的增大而升高
（3）金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢反应原理如下：
吸氢反应：2Li+H2$\stackrel{△}{?}$2LiH     放氢反应：LiH+H2O═LiOH+H2↑
①放氢反应中的氧化剂是H2O．
②己知LiH固体密度为0.8g/cm3．用锂吸收112L （标准状况）H2，生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为1：1120．由②生成的LiH与H2O作用放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80%，则导线中通过电子的物质的量为16mo1．
14．既可以使溴水褪色，又可以使酸性高锰酸钾溶液褪色的气体有（　　）
A．COB．CO2C．C2H4D．C2H6
11．如图为以惰性电极进行电解的装置：
（1）写出A、B、C、D各电极上的电极反应式和总反应方程式：
A：Cu2++2e-═Cu，B：2Cl--2e-═Cl2↑，总反应方程式：CuCl2$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cu+Cl2↑；
C：2Ag++2e-═2Ag，D4OH--4e-═2H2O+O2↑，总反应方程式：4AgNO3+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Ag+4HNO3+O2↑；
（2）在A、B、C、D各电极上析出生成物的物质的量之比为2：2：4：1．
7．现有一种烃可表示为 该烃主链的碳原子数应是
（　　）
A．11B．9C．10D．12
17．下列说法不正确的是（　　）
A．欲检验蔗糖水解产物是否具有还原性，不可以向水解后的溶液中直接加入新制的Cu（OH）2并加热
B．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到
C．醋酸和硬脂酸互为同系物，C6H14和C9H20也一定互为同系物
D．迷迭香酸的结构为它可以发生酯化、水解、加成等反应
4．一种具有除草功效的有机物的结构简式如图所示．下列有关该化合物的说法正确的是（　　）
A．该分子式为C19H16O7
B．能发生氧化、取代、消去反应
C．1 mol该化合物与足量浓溴水反应，最多消耗3 mol Br2
D．1 mol该化合物与足量NaOH溶液反应，最多消耗4 mol NaOH
1．下列关于有机化合物的说法正确的是（　　）
A．油脂和蛋白质都属于高分子化合物
B．丁烷有3种同分异构体
C．食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应
D．油脂皂化反应得到高级脂肪酸与甘油
2．甲醇是一种新型的汽车动力燃料，工业上可通过CO和H2化合来制备CH3OH（g）．已知某些化学键的键能数据如表：
化学键C-CC-HH-HC-OC≡OH-O
键能/kJ•mol-13484134363581072463
请回答下列问题：
（1）已知CO中的C与O之间为叁键连接，则工业制备CH3OH（g）的热化学方程式为CO（g）+2H2（g）?CH3OH （g）△H=-116 kJ•mol-1．
（2）在恒温恒容时，下列说法中能表明上述反应达到平衡状态的有ABD．
A．CO的物质的量不再变化B．v（H2）正=2v（CH3OH）逆
C．混合气体的密度不再变化D．混合气体的平均相对分子质量不再变化
（3）某研究小组在初始投料量相同的条件下，分别在250℃、300℃、350℃模拟以上工业生产进行实验，测定不同温度下CO的平衡转化率与压强的关系如图1所示．（A、B、C分别表示不同温度）

①TC=350℃；KA＞KB（填“＞”、“＜”或“=”）
②实际生产时，通常选择温度为A℃、压强1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是此压强下CO的转化率已较高，再增大压强转化率提高不大且会增加生产成本．
（4）如图2，常温下，利用甲醇燃料电池电解100mL 0.1食盐水，电解一段时间后，收集到氢气0.224L（已换算成标况下，忽略电解前后溶液体积的变化）．
①电解后恢复至常温，U型管中溶液的pH=13（忽略Cl2与NaOH的反应）
②继续电解一段时间，将燃料电池中产生的0.1mol CO2通入到含有0.15mol NaOH的溶液中，则所得溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．

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