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美国东部时间2009年2月10日上午11时55分，美国“铱星33”卫星与俄罗斯已报废的“宇宙2251”卫星在西伯利亚上空发生相撞．美方称，卫星相撞时，燃烧罐中装有的约453kg联氨（N2H4）可能发生泄漏，对太空造成污染．
（1）联氨是宇宙飞船常用的高能燃料．可用氨和次氯酸钠按一定物质的量之比混合反应生成联氨、氯化钠和水，该反应的氧化产物是
 
．也可以采用尿素[CO（NH2）2]为原料制取联氨，方法是在高锰酸钾催化剂存在下，尿素和次氯酸钠、氢氧化钠溶液反应生成联氨、另外两种盐和水，写出其反应的化学方程式：
 
．
（2）火箭推进器中分别装有联氨和过氧化氢，当它们混合时即产生气体，并放出大量的热．已知：12.8g液态联氨与足量过氧化氢反应生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量．
H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ?mol-1．
2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H=-196.4kJ?mol-1．
则表示联氨燃烧热的热化学方程式为
 
．
考点：热化学方程式,化学方程式的书写,氧化还原反应
专题：化学反应中的能量变化
分析：（1）氧化产物是化合价升高后对应的产物；从反应物以及产物可以看出该反应为氧化还原反应，氯由+1价变为了-1价即cl-碳变为了+4价的碳酸根，确定生成的两种盐，从而推出方程式；
（2）根据盖斯定律，①-③-4×②可得热化学方程式．
解答： 解：（1）该反应中氨中氮为-3价、联氨N2H4中氮为-2价，氧化产物为化合价升高后对应的产物，即联氨N2H4为氧化产物；高锰酸钾催化剂存在下，尿素和次氯酸钠、氢氧化钠溶液反应生成联氨、另外两种盐和水，该反应发生了氧化还原反应氯由+1价变为了-1价即Cl-，碳变为了+4价的碳酸根，两种盐为氯化钠、碳酸钠，方程式为：CO（NH2）2+NaClO+2NaOH
 KMnO4 
.
 
N2H4+NaCl+Na2CO3+H2O；
故答案为：N2H4；CO（NH2）2+NaClO+2NaOH
 KMnO4 
.
 
N2H4+NaCl+Na2CO3+H2O；　
（2）12.8g液态联氨与足量过氧化氢反应生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量，则热化学方程式为
N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.25kJ?mol-1 ①
H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ?mol-1 ②
2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）△H=-196.4kJ?mol-1 ③
根据盖斯定律，①-③-4×②得：N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（l）△H=-621.23 kJ?mol-1
故答案为：N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（l）△H=-621.23 kJ?mol-1．
点评：本题主要考查了氧化还原反应、热化学方程式的书写，难度不大，注意盖斯定律的运用．
练习册系列答案
相关题目
下列说法正确的是（　　）
A、金属的晶胞如图所示，其配位数为8
B、SO2分子中，S原子的价层电子对数为3，中心原子上孤电子对数为1，S原子为sp3杂化，是直线型分子
C、醋酸钠溶液中离子浓度的关系为：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
D、已知反应2CH3OH（g）?CH3OCH3+H2O（g），某温度下的平衡常数为400，此温度下，在恒容密闭容器中加入一定量CH3OH，某时刻测得各组分浓度如下表，则此时正、逆反应速率的大小关系为：v正＞v逆
物质CH3OHCH3OCH3H2O
浓度/mol?L-10.40.60.6
已知H2S为弱酸，关于硫化氢水溶液，下列说法不正确的是（　　）
A、常温下，pH小于7
B、存在关系式：c（H+）=2c（S2-）+c（HS-）+c（OH-）
C、25℃时，由水电离产生的c（H+）＞1×10-7mol?L-1
D、向溶液中加入少量NaOH固体，c（S2-）增大
已知Cl有两种天然同位素35Cl、37Cl，Cl的相对原子质量为35.5，Na只有一种原子23Na，求10吨纯度为90%的食盐（杂质中不含Na、Cl）样品中含37Cl多少吨，含Na35Cl多少吨．
铁及铁的化合物在化学研究中受到广泛重视，请回答下列问题：
（1）磁铁矿的主要成分是Fe3O4，请用铁的+2，+3价的氧化物的形式表示Fe3O4
 
．
（2）Fe3O4与稀盐酸反应，将反应后的溶液中Fe3+全部转化为Fe2+，最适宜的物质是选用
 
．
（3设计实验验证溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+．进行实验操作的顺序有：①加入足量氯水，②加入足量高锰酸钾溶液，③加入少量硫氰化钾溶液，选择所需要的试剂及先后的顺序是
 
．（注意先后顺序）
（4）在Fe2+、Fe3+的催化作用下，可实现2SO2+O2+2H2O═2H2SO4的转化．已知含SO2的废气通入Fe2+、Fe3+的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O，则另一反应的离子方程式为
 
．
能源问题日益成为制约国际社会经济发展的瓶颈，越来越多的国家开始实行“阳光计划”，开发太阳能资源，寻求经济发展的新动力．
（1）太阳能热水器中常使用一种以镍或镍合金空心球为吸收剂的太阳能吸热涂层，基态镍原子M层上的未成对电子数为
 
．
（2）大阪大学近日宣布，有机太阳能固体电池效率突破5.3%，而高纯度C60是其“秘密武器”．C60的结构如图1，分子中碳原子轨道的杂化类型为
 
；1mol C60分子中π键的数目为
 
．
（3）金属酞菁配合物在硅太阳能电池中有重要作用，一种金属镁酞菁配合物的结构如图2．该结构中，碳氮之间的共价键类型有
 
（按原子轨道重叠方式填写共价键的类型），请在图图2中用箭头表示出配位键．

（4）多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐，其主要包括砷化镓、硫化镉、硫化锌及铜锢硒薄膜电池等．
①第一电离能：As
 
Se（填“＞”、“＜”或“=”）．
②硫化锌的晶胞中（结构如图3所示），硫离子的配位数是
 
．
③二氧化硒分子的空间构型为
 
．
④砷化镓可由（CH3）3Ga和AsH3在700℃下反应制得，反应的方程式为
 
．
实验室中通常用浓硫酸使乙醇脱水制取少量乙烯，反应机理如为：CH3CH2OH→C2H4↑+H2O．实验中常因温度过高使乙醇与浓硫酸反应生成少量的二氧化硫气体．有人设计了如图的实验，以确定上述混合气体中是否含有乙烯和二氧化硫．
（1）图中①、②、③、④装置可盛放的试剂分别是（填序号）：①
 
；②
 
；③
 
；④
 
．
A．品红溶液　　B．NaOH溶液　　C．浓硫酸　　　D．酸性KMnO4
（2）能说明二氧化硫气体存在的现象是
 
．
（3）使用装置②的目的是
 
．
（4）使用装置③的目的是
 
．
（5）确认含有乙烯的现象是
 
．
铁是人类生产和生活中必不可少的重要金属．
（1）要用铁片、锌片、和导线完成铁片镀锌的实验，铁片用于电源的
 
极相连，电解质溶液是
 
．
（2）FeSO4?7H2O俗称绿矾，是治疗缺铁性贫血的主要成分．治疗缺铁性贫血的药片上常涂有糖衣目的是
 
．
（3）在FeCl3稀溶液中滴加KSCN溶液后呈红色，反应的离子方程式是
 
；若先向FeCl3溶液中加入足量NaF溶液，再滴加KSCN溶液，溶液不呈红色，继续加入足量FeCl3溶液，溶液又呈现红色．请对上述实验现象作出解释
 
．
研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义．
（1）将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等．
①已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ?mol-1； C（石墨）+CO2（g）═2CO（g）△H2=+173.0kJ?mol-1，则CO还原Fe2O3（s）的热化学方程式为
 
．
②某含C、H、O三种元素的有机物A，经测定碳的质量分数为52.16%，氢的质量分数13.14%，它可以作燃料电池（以KOH溶液为电解液）的原料，写出该电池的负极反应式
 
．
（2）某实验将CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ?mol-1，回答问题：
①该反应的平衡常数表达式为
 
．
②把0.5mol的CO2和1.5mol的H2充入2L的密闭容器中，半分钟后测得c（H2）=0.15mol/L，用CH3OH表示该反应的速率：v（CH3OH）=
 
．
③如图，在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E2的变化是
 
（填“增大”，“减小”或“不变”）．

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